选修2 化学与技术2015新题赏析 课后练习及详解精要.docVIP

选修2 化学与技术新题赏析课后练习主讲：周业虹 北京著名化学特级教师下列有关海水综合利用的说法正确的是（　　） A．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质 B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化 C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2 D．从海带中提取碘单质的过程不涉及氧化还原反应 海水是巨大的资源宝库，下列关于海水综合利用的说法错误的是（　　） A．海水制淡水主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等 B．海水制盐、发展氯碱工业都是发生物理变化 C．海水提溴过程中先通入Cl2将溴离子氧化为溴单质 D．工业上用电解熔融MgCl2的方法制取金属镁 锂被誉为“21世纪的能源金属”，目前锂离子电池已经被广泛应用。 (1)金属锂的生产方法主要有熔盐电解法和热还原法，其中90%以上是由电解氯化锂氯化钾熔盐法制备。写出电解方程式________________________。 (2)橄榄石型LiFePO4是一种潜在的锂离子电池正极材料，它可以通过(NH4)2Fe(SO4)2、H3PO4与LiOH溶液发生共沉淀反应，所得沉淀经80℃真空干燥、高温成型而制得。 ①共沉淀反应投料时，不将(NH4)2Fe(SO4)2和LiOH溶液直接混合的原因是_____。 ②高温成型前，常向LiFePO4中加入少量活性炭黑，其作用除了可以改善成型后的LiFePO4的导电性能外，还能_________________________________。 (3)锂离子电池的广泛应用使回收利用锂资源成为重要课题。目前工业上都是将含锂化合物转化为碳酸锂进行回收。 →→→ ①实验室过滤沉淀锂所需的玻璃仪器有_______________________。 ②若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因：________________________、__________________________。 食盐既是一种生活必需品，也是一种重要的工业原料。 (1)工业上主要通过电解饱和氯化钠溶液的方法获得氢氧化钠，我国的氯碱工业大多数采用离子交换膜电解槽。 ①写出电解饱和氯化钠溶液时的电极反应式： 阳极：__________________________________________________； 阴极：__________________________________________________。 ②离子交换膜电解槽一般采用金属钛作阳极，其原因是____________。阴极一般用碳钢网制成。阳离子交换膜把电解槽隔成阴极室和阳极室，其作用是_________。 ③为使电解氯化钠溶液的速率加快，下列措施不可行的是________。 A．增大阴极碳钢网的面积 B．提高饱和氯化钠溶液的温度 C．加大阴极与阳极间的距离 D．提高电解时电源的电压 (2)制取碳酸氢钠也需要大量的氯化钠。在制备碳酸氢钠时，有同学提供了下列三种生产方案，你认为哪种方案最好________。用此方案制取碳酸氢钠的化学反应方程式为____ _____________________________________。 方案1：分别将二氧化碳和氨气通入饱和食盐水中 方案2：将二氧化碳通入含氨的NaCl饱和溶液中 方案3：将氨气通入含二氧化碳的NaCl饱和溶液中 已知：①将煤转化为水煤气的主要化学反应为C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)； ②C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式分别为： C(s)+O2(g)＝CO2(g) △H＝?393.5kJ?mol?1 CO(g)+1/2O2(g)＝CO2(g) △H＝?283.0kJ?mol?1 H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g) △H＝?242.0kJ?mol?1 请回答：(1)根据以上信息，写出C(s)与水蒸气反应的热化学方程式： C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ/mol 。 (2)比较反应热数据可知，1mol?CO(g)和1mol?H2(g)完全燃烧放出的热量之和比1molC(s)完全燃烧放出的热量多。甲同学据此认为“煤转化为水煤气可以使煤燃烧放出更多的热量”；乙同学根据盖斯定律做出如图所示的循环图： 并据此认为“煤转化为水煤气再燃烧放出的热量与煤直接燃烧放出的热量相等”。 请分析：甲、乙两同学观点正确的是 乙 (填“甲”或“乙”)；判断的理由是 。甲同学忽略了煤转化为水煤气要吸收热量 (3)将煤转化为水煤气作为燃料和煤直接燃烧相比有很多优点，请列举其中的两个优点 ①