高中元素周期表.docVIP

第一章第一节元素周期表（2）. 1．下列微粒中，还原性最强的是(　　) A．F－　　　　　　　　　　　　B．Cl－ C．Br－ D．I－ 2．F、Cl和Br都是ⅦA族元素，关于这三种元素原子的说法正确的是(　　) A．原子序数：F＞Cl＞Br B．最外层电子数都相同 C．核外电子层数都相同 D．最外层电子数都不相同 3．(2011年广州高一检测)砹是原子序数最大的卤族元素，根据卤素性质的递变规律，对砹及其化合物的叙述，正确的是(　　) A．与H2的化合能力：At2＞I2 B．砹在常温下为白色固体 C．砹原子的最外电子层上有7个电子 D．砹易溶于水，难溶于四氯化碳 4．(2011年南京高一检测)U是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。U的浓缩一直为国际社会所关注。下列关于U的说法正确的是(双选)(　　) A.U原子核中含有92个中子 B.U原子核外有143个电子 C.U与U互为同位素 D.U的质量数为235 5．今有A、B、C、D四种元素。已知A元素是1826年一位法国青年科学家发现的，他在研究海水制盐时，向剩余的副产物——“苦卤”中通入氯气后发现溶液颜色变深，进一步提取，得一种红棕色液体。B、C、D的原子核外电子层均不超过3个。D原子核内的质子数正好等于C原子核内质子数的2倍，而它们最外电子层上的电子数恰好相等。D原子的最内电子层上的电子数则是B原子核外电子总数的2倍。 (1)写出元素的符号： A________________，B________________。 (2)写出通入Cl2制得红棕色液体的离子方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)C、D两元素的氢化物较稳定的是________(填化学式)。 一、单项选择题 1．下列有关性质的比较，不正确的是(　　) A．酸性强弱：HI＞HBr＞HCl B．非金属性：O＞S＞Se C．还原性强弱：F－＞Cl－＞I－ D．碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH 2．32S与33S互为同位素，下列说法正确的是(　　) A．32S与33S原子的最外层电子数均为2 B．32S与33S具有相同的中子数 C．32S与33S具有不同的电子数 D．32S与33S具有相同的质子数 3．已知R2＋离子核外有a个电子，b个中子。表示R原子符号正确的是(　　) A.R B.R C.R D.R 4．若用X代表F、Cl、Br、I四种卤族元素，下列属于它们共性反应的是(　　) A．X2＋H2===2HX B．X2＋H2O===HX＋HXO C．2Fe＋3X2===2FeX3 D．X2＋2NaOH===NaX＋NaXO＋H2O 5．向下列物质的水溶液里加入用硝酸酸化了的硝酸银溶液，不能生成沉淀的是(　　) A．CaCl2 B．KClO3 C．KI D．NaBr 6.(2011年潮州高一检测)下列说法不正确的是(　　) ①质子数相同的粒子一定是同一元素 ②质子数相同且电子数也相同的两种粒子不可能一种是分子，另一种是离子 ③电子数相同的粒子不一定是同种元素 ④一种元素不可以形成不同单质 ⑤某元素的相对原子质量取整数值就是质量数 A．②④⑤ B．①④⑤ C．②③④ D．①②③④⑤ 7．甲、乙两种非金属：①甲比乙容易与氢气化合；②甲能与乙的阴离子发生置换反应；③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔、沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是(　　) A．只有④ B．只有⑤ C．①②③ D．①②③④⑤ 二、双项选择题 8．(2011年汕头高一检测)鉴别NaCl、NaBr、NaI可以选用的试剂是(　　) A．碘水、淀粉溶液 B．氯水、四氯化碳 C．溴水、汽油 D．硝酸银溶液、稀硝酸 9．下列对卤素的说法不符合递变规律的是(　　) A．F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱 B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱 C．F－、Cl－、Br－、I－的还原性逐渐减弱 D．卤素单质按F2、Cl2、Br2、I2的顺序颜色变浅，密度增大 10．(2011年清远高一检测)金属钛对人体体液无毒且惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称，下列有关Ti和Ti的说法正确的是(　　) A.Ti和Ti原子中均含有22个质子 B.Ti和Ti在周期表中位置相同，都在第四周期 C．Ti元素的相对原子质量为49 D.Ti和Ti为同一核素 三、非选择题 11．