北京大学《普通化学》教学资料：第九章原子结构.pdfVIP

第九章 原子结构 序言 三、波函数和电子云的空间图象 1 原子的基本结构 1 波函数角度分布图 2 原子结构的历史回顾 2 电子云径向分布图 3 现代原子结构学说的实验基础 四、多电子原子结构与元素周期律 一、氢原子光谱与Bohr模型 1 多电子原子轨道的能级次序 1 氢原子光谱及Balmer实验定律 2 屏蔽效应和钻穿效应 2 Bohr 模型及其局限性 3 核外电子排布与元素周期律 二、微观粒子的运动规律 五、元素某些性质的周期性变化规律 1 波粒二象性 1 原子半径和离子半径 2 波函数和电子云 2 电离能和亲合能 3 四个量子数 3 电负性  原子的概念及原子论 古希腊德谟克利特提出的原子学说：世界万物都是 由微小的、不可再分割的微粒——原子组成。原子永 恒存在，永不毁灭。 Democritus (Greece) 460 BC-370 BC  道尔顿的原子论 1803年，道尔顿提出了原子学说：元素是由非常微小 的、看不见的、不可再分割的原子组成；原子既不能创 造，不能毁灭，也不能转变，所以在一切化学反应中都 保持自己原有的性质；同一种元素的原子其形状、质量 及各种性质都相同，不同元素的原子的形状、质量及各 种性质则不相同，原子的质量 (而不是形状)是元素最基 本的特征；不同元素的原子以简单的数目比例相结合， 英国化学家道尔顿 形成化合物。 (1766-1844)  电子的发现及电子荷质比的测量 电子是19世纪人们在研究低气压下气 体的放电现象时发现的，最初称为阴 极射线。法拉第(1791-1867)利用他所 制作的第一个阴极射线管(CRT)发现 了这种射线。 1897年，J. J. Thomson (1856－1940) 利用 电场及磁场对带电质点运动的影响测定了 阴极射线的荷质比(e/m)，并得出该射线是 带负电荷并存在于所有原子之中的基本粒 阴极射线管及阴极射线的发现 子，即为后来人们所知的电子。  Rutherford的粒子散射实验及其核型原子模型(1911)  particle velocity ~ 1.4  107 m/s Rutherford 的核型原子模型 — — 原子中心有一个原子核，它 Ernest (~5% speed of light) Rutherford 集中了原子全部正电荷和几乎 原子