第七章+水溶液中的离子平衡-沉淀平衡复旦大学普通化学.pdfVIP

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2017-05-10 发布于湖北
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第七章水溶液中的离子平衡-沉淀平衡复旦大学普通化学

二. 沉淀−溶解平衡 1. 溶度积K 沉淀−溶解平衡常数 sp ZnCl ，S：302克 / 100克水。习惯上，S 0.01克 / 2 100克水的物质叫难溶物，如：HgS 的S为1.3×10-6克 / 100克水。难溶物是离子固体，则称为难溶离子固体，如：AgCl 。考察AgCl 晶体在水中的溶解： + - AgCl(s) Ag (aq) + Cl (aq) 一定温度下，当溶解速率和沉淀速率相等时，就达到了溶解平衡，此时的溶液称为饱和溶液，饱和溶液中 AgCl 的浓度就是AgCl在水中的溶解度。 + - AgCl(s) Ag (aq) + Cl (aq)  + - Ksp = K = Kc = [Ag ][Cl ] [ ]: mol/L 溶度积：沉淀溶解平衡的平衡常数 AgCl 的Ksp = 1.6×10-10 P. 358 / 表13−2 也可通过∆GT = -RTlnKsp计算得到！(T = 298.15 K) 2. 溶度积（K ）与溶解度（s ）的关系 sp AgCl 在纯水中的溶解度为 s (mol/L) + - AgCl(s) Ag (aq) + Cl (aq) s s K = s2 sp s Ksp (mol/L) AB 型离子固体: K = s2 s = (K )1/2 sp sp CaF 在纯水中的溶解度为 s (mol/L) 2 2+ - CaF (s) Ca (aq) + 2F (aq) 2 s 2s Ksp = s×(2s)2 = 4s3 s (Ksp )1/3 (mol/L) 4 AB 或A B 型离子固体： 2 2 如：CaF , Ag CrO , Mg(OH) , Hg Cl (氯化亚汞) 2 2 4 2 2 2 K = s×(2s)2 = 4s3 s = (K /4 )1/3 sp sp 2+ - Hg Cl (s) Hg (aq) + 2Cl (aq) 2 2 2 2+ - Mg(OH) (s) Mg