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测量纯碱实验题 1.已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。 ? ? 主要实验步骤如下： ①按图组装仪器，并检查装置的气密性 ②将ag试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液 ③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到bg ④从分液漏斗滴入一定量的硫酸，直到不再产生气体时为止 ⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气 ⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到cg ⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为dg 请填空和回答问题： （1）在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明?????????? （2）装置中干燥管B的作用是???????????????????????? （3）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果????? （填高、偏低或不变） （4）步骤⑤的目的是??????????????????????????????????? （5）步骤⑦的目的是?????????????????????????????? （6）该试样中纯碱的质量分数的计算式为????????????? （7）还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数。请简述一种不同的实验法。 2.我国化工专家侯德榜曾为世界制碱工业作出了突出贡献。“侯氏制碱法”是以食盐、氨气、二氧化碳等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。其生产过程用化学方程式可简要表示为： ①NH3+ CO2+ H2O =NH4HCO3 ②NH4HCO3+NaCI=NaHCO3↓+NH4Cl ③2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑ （1）“侯氏制碱法”生产过程中涉及到的基本反应类型是_______。 A．置换反应 B．化合反应 C．分解反应 D．复分解反应 （2）第②步中加入的是磨细的食盐粉，食盐磨细的目的是_______。若第②步中得到的NaHCO3中含有少量的NH4HCO3．但不会影响产品Na2CO3的纯度，原因是_______。 （3）若纯碱中含有NaHCO3杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，用右图中的装置进行实验。主要实验步骤如下： 用天平准确称量出干燥试管的质量为202克，然后称取4.0克已研碎的纯碱样品并放入干燥的试管中。用酒精灯加热，待充分反应并冷却后，在天平上称出试管和碳酸钠的质量235克。 ①停止加热前，要进行的操作是_______。 ②该试样中纯碱的质量分数为_______。 3.已知某纯碱试样中含有杂质氯化钠，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图装置进行实验。 主要步骤如下，请填空： ① 按图组装仪器，并检查 ； ② 将10 g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液； ③ 称量盛有碱石灰的U形管的质量为300 g； ④ 从分液漏斗中滴入20%的稀硫酸，直到________为止，写出反应的化学方程式 ； ⑤ 从导管A处缓缓鼓入一定量的空气； ⑥ 再次称量盛有碱石灰的U形管的质量； ⑦ 重复⑤和⑥的操作，直到U形管的质量基本不变，测得质量为303.3 g。 回答下列问题： （1）装置中浓硫酸的作用是__________。 （2）步骤⑤的目的是________________。 （3）试样中纯碱的质量分数为________。 （4）分液漏斗中的稀H2SO4不能换成浓盐酸，理由是______________________________。 （5）若用生成沉淀的方法来测定试样中纯碱的质量分数，应选用的试剂是 。 4.我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出的贡献。他以食盐、水、氨气、二氧化碳为原料，先制得碳酸氢钠和氯化铵，进而生产出纯碱。下表是几种物质在不同温度时的溶解度：温度/℃物质0 20 40 60 NaHCO3 6.9 9.6 2.7 6.4 NaCl 35.7 35.8 36.6 37.3 NH4Cl 29.4 37.2 45.8 55.2 (1)从表中数据可以看出，温度对_______________的溶解度影响不大。 (2)要使NH4Cl饱和溶液中的NH4Cl结晶析出，在_______________(填“较高”或“较低”)温度下进行比较合适。 (3)“侯氏制碱法”制NaHCO3的方程式是NaCl+CO2+NH3+H2ONaHCO3+NH4Cl，该反应能进行的原因是_____________________________。我国化工专家侯德榜先生发明的“侯氏制碱法”的基本原理是：在浓氨水中通入足量的CO2生成一种盐，然后在此溶液中加入细小食盐粉末，由于NaHCO3在该状态下溶解度很小，呈晶体