第1节 离子的迁移精要.pptVIP

* * 第七章 电 化 学 §7.4 强电解质的活度和活度系数 §7.5 强电解质溶液理论简介 §7.1 离子的迁移 §7.3 电导测定的应用示例 §7.2 电解质溶液的电导 第一部分：电解质溶液 §7.8 电极电势 §7.10 电极电势及电池电动势的应用 §7.9 由电极电势计算电池电动势 §7.6 可逆电池 §7.7 可逆电池热力学 第二部分：可逆电池的电动势 §7.11 电极的极化 §7.12 电解时的电极反应 第三部分：电解与极化作用 §7.1 离子的迁移 电能 化学能 电解 电池 第一部分：电解质溶液 一、电化学研究对象 电化学主要是研究电能和化学能之间的相互转化及转化过程中有关规律的科学。 二、两类导体 A. 自由电子作定向移动而导电 B. 导电过程中导体本身不发生变化 C. 温度升高，电阻也升高 D. 导电总量全部由电子承担 又称电子导体，如金属、石墨等。 1、 第一类导体 A. 正、负离子作反向移动而导电 B. 导电过程中有化学反应发生 C. 温度升高，电阻下降 D. 导电总量分别由正、负离子分担 2、 第二类导体 又称离子导体，如电解质溶液、熔融电解质等。 三、电极的命名 电势低的极称为负极，电子从负极流向正极。在原电池中负极是阳极；在电解池中负极是阴极。 负极： 电势高的极称为正极，电流从正极流向负极。在原电池中正极是阴极；在电解池中正极是阳极。 正极： 1、 正极和负极 发生还原作用的极称为阴极，在原电池中，阴极是正极；在电解池中，阴极是负极。 阴极： (Cathode) 发生氧化作用的极称为阳极，在原电池中，阳极是负极；在电解池中，阳极是正极。 阳极： (Anode) 2、 阴极和阳极 在电极上进行的有电子得失的化学反应。 电极反应： 两个电极反应的总和。 电池反应： 3、电极反应与电池反应 4、离子迁移方向 阴离子迁向阳极 阳离子迁向阴极 四、法拉第定律 1、法拉第定律的文字表述 在电极界面上发生化学变化物质的质量 与通入的电量成正比。 2、法拉第定律的数学表达式 3、法拉第常数 法拉第常数在数值上等于1 mol 元电荷的电量。已知元电荷电量为1.6022×10-19 C 。 F=L·e =6.022×1023 mol-1×1.6022×10-19 C =96485.309 C·mol-1 ≈96500 C·mol-1