替换级制药工程专业无机化学教学大纲.doc

《无机化学》教学大纲 课程编码：0413100103 课程名称：无机化学 学时/学分：56/3 先修课程：高中数学、化学和物理 适用专业：制药工程 开课教研室：无机教研室 一、课程性质与任务 1.课程性质：无机化学课程它对专业学习起着承启的作用。一个比较完整的理论化的定量化的和微观化的现代无机化学新体系正在迅速地建立起来。通过无机化学的学习，理解和掌握周期律、分子结构、氧化还原、配、化学热力学等初步知识，理解化学变化中物质的组成、结构和性质的关系，初步从宏观和微观不同的角度理解化学变化的基本特征。无机化学课程要求在学习过程中学会归纳总结，使知识系统化，培养自学能力，并应用所学过的理论知识分析问题、解决问题，提高创新思维能力。无机化学理论课程共学时，其中可以安排讲授学时，问题讨论、习题解答、期中考试个学时。无机化学为考试课程，绪论 主要内容化学研究的对象 无机化学的研究对象、发展和前景无机化学课程的任务基本要求化学研究的对象无机化学的研究对象、发展无机化学课程的任务气体主要内容 真实气体 基本要求1.理解理想气体的概念，掌握理想气体状态方程式及其应用。2.掌握混合气体中组分气体分压的概念和分压定律。3.了解真实气体的概念。热化学主要内容 1）体系和环境 （2）状态和状态函数 （3）过程和途径 （4）相 （5）化学反应计量式和反应进度 2.热化学第一定律 （1）热和功 （2）热力学能 （3）热力学第一定律 3.化学应用的反应热 （1）定容反应热 （2）定压反应热 （3）和 （4）热化学方程式 （5）标准摩尔生成焓 （6）标准摩尔燃烧焓 4.盖斯定律 5.热效应求算 （1）由标准摩尔生成焓计算 （2）由标准摩尔燃烧焓计算 （二）基本要求1.了解系统、环境、相、功、热、热力学能和焓等概念熟悉热力学第一定律。理解标准摩尔生成焓（），掌握化学反应的标准摩尔焓变（）和定律及有关计算。化学主要内容 —初始速率法 （3）浓度与时间的定量 3.温度对化学反应速率的影响 （1）阿累尼乌斯方程 （2）阿累尼乌斯方程的应用 4.反应速率理论 （1）碰撞理论 过渡状态（活化配合物）理论 5.催化剂与催化作用 （1）催化剂和催化作用的基本特征 （2）均相催化与多相催化 （3）酶催化 （二）基本要求1.了解化学反应速率、元反应、复合反应、反应速率方程式、速率系数、反应级数等概念。2.掌握活化分子、活化能的概念，并能用其说明浓度、温度和催化剂对反应速率的影响。化学平衡 熵和Gibbs函数主要内容 标准平衡常数 化学平衡的基本特征 标准平衡常数表达式 标准平衡常数的实验测定 标准平衡常数的应用 判断反应程度 预测反应方向 计算平衡组成化学平衡的移动 浓度对化学平衡的影响 压力对化学平衡的影响 温度对化学平衡的影响 Le Chatelier原理 自发变化和熵 自发变化 焓和自发变化 混乱度、熵和微观状态数 热力学第三定律和标准熵 化学反应熵变和热力学第二定律Gibbs函数 （1）Gibbs函数标准摩尔生成Gibbs函数）Gibbs函数Van’t Hoff 方程基本要求1.掌握化学平衡的概念、标准平衡常数、平衡组成的简单计算和多重平衡规则。2.熟悉反应商判据和Le Chaterlier原理，掌握浓度、压力、对化学平衡移动的影响及有关的简单计算。3.了解标准摩尔熵的概念和的简单计算了解标准摩尔生成Gibbs函数的概念、的简单计算、与和的关系、与的关系，初步会用和判断反应进行的方向和程度。 主要内容酸碱质子理论概述历史回顾 酸碱质子理论的基本概念水的解离平衡和pH 水的解离平衡 溶液的pH 弱酸、弱碱的解离平衡 一元弱酸、弱碱的解离平衡??????????? ??????? 多元弱酸溶液的解离平衡 盐溶液的酸碱平衡缓冲溶液 同离子效应 缓冲溶液 缓冲溶液的pH计算*4）缓冲范围和缓冲能力 酸碱指示剂 6.酸碱电子理论 7.配位化合物 （1）配合物配合物命名配合物*2）配合物的稳定性 （二）基本要求1.了解酸碱质子理论的基本概念。2.掌握水的解离平衡、水的离子积常数、强酸、强碱溶液有关离子浓度和H的计算了解常见酸碱指示剂的变色范围。3.掌握一元弱酸（碱）的解离平衡、解离常数和平衡、组成的计算。熟悉多元弱酸的分步解离平衡了解其平衡组成的计算。4.掌握一元弱酸强碱盐和一元强酸弱碱盐的水解平衡、水解常数和平衡组成的计算。熟悉多元弱酸强碱盐的分步水解及其平衡组成的计算。了解酸式盐溶液H值的近似计算。5.掌握同离子效应和缓冲溶液的概念，能熟练的计算缓冲溶液的H值。了解缓冲能力的概念。了解酸碱电子理论的基本概念，掌握配合物的基本概念。了解配合物的命名。掌握配合物的解离反应和生成反应、配合物的不稳定常数和稳定常数。会计算配体过量时配