2-2-1酸、碱、盐在水溶液中的电离课后作业分析报告.docVIP

课 后 作 业 限时：5分钟 分：0分 一、选择题(每小题3分，共42分。) 1．下列说法正确的是(　　) A．硫酸钡不溶于水，所以硫酸钡不是电解质 B．二氧化碳溶于水可以导电，所以二氧化碳是电解质 C．固态磷酸是电解质，所以磷酸在熔融时和溶于水时都能导电 D．液态汞能导电，但汞不是电解质 2．某化学兴趣小组在实验室中进行化学实验，按下图甲连接好线路发现灯泡不亮，按下图乙连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是(　　) A．NaCl是非电解质 B．NaCl溶液是电解质 C．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子 D．NaCl溶液中水电离出大量的离子 3．下列四项都能导电，其中一项与其他三项导电原理不同的是(　　) A．氯化钠熔化导电 B．液态汞导电 C．H2SO4溶液导电 D．熔融状态的KOH导电 4．下列物质中导电性最差的是(　　) A．熔融的氢氧化钠 B．石墨棒 C．盐酸溶液 D．固态氯化钾 5.下列各组选项按电解质、非电解质、单质和混合物顺序排列的一组是(　　) A．HCl、SO3、石墨、液氧 B．蔗糖、CuSO4、氮气、波尔多液 C．NaCl、乙醇、铁、空气 D．KCl、NaNO3、氯气、石灰水 6．下列电离方程式书写正确的是(　　) A．把CaO放入水中：CaO===Ca2＋＋O2－ B．加热NaHSO4至熔化：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO C．把Mg(OH)2放入水中：Mg(OH)2===Mg2＋＋2OH－ D．把NaCl放入水中：NaCl===Na＋＋Cl－ 7．下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子，其中由酸电离产生的是(　　) A．Na＋、OH－、SO B．H＋、SO、Cl－ C．Na＋、K＋、OH－ D．K＋、Na＋、Cl－ 8．在测定电解质溶液的导电性装置(如下图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是(　　) A．盐酸中逐滴加入食盐溶液 B．硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 C．石灰乳中滴加稀盐酸 D．硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液 9．下列叙述中正确的是(　　) ①溶液都是纯净物 ②含氧的化合物都是氧化物 ③能电离出H＋的化合物都是酸 ④能电离出OH－的化合物都是碱 ⑤能电离出金属离子和酸根离子的化合物都是盐 ⑥酸和碱的中和反应都是复分解反应 A．全部　　　　　　　B．⑤⑥ C．③④ D．①② 10．对电解质概念的理解正确的是(　　) A．在水溶液或熔融状态下能导电的物质 B．凡是在水中能生成离子而能导电的物质 C．氧化钠溶于水能电离生成钠离子和氢氧根离子，尽管氧化钠是化合物，其水溶液能导电，但溶液中的氢氧根离子并非氧化钠本身电离出来的，因而氧化钠是非电解质 D．在水溶液里或熔融状态下本身能电离出阳离子和阴离子，因而能导电的化合物课后作业 1．D。BaSO4虽难溶于水，但BaSO4是电解质；CO2溶于水，发生反应：CO2＋H2O===H2CO3，H2CO3电离出的离子可使溶液导电，但CO2不能直接电离，故CO2不是电解质；H3PO4熔融时不导电。 2．C。电解质是在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物，NaCl在熔融状态下可导电，是电解质。NaCl溶液是混合物，不是电解质。NaCl在水溶液中能电离出可以自由移动的离子。 3．B。NaCl、H2SO4、KOH都属于电解质，它们在溶液中或熔融状态下，通过离子导电。汞属于金属，通过自由电子导电。 4．D。固态氯化钾不导电。 5．C。A项，液氧是单质，不是混合物；B项蔗糖是非电解质，CuSO4是电解质；D项，NaNO3是电解质。 6．D。A项中CaO和H2O反应，不可能电离出O2－；B项中NaHSO4在熔化状态只能电离出Na＋和HSO，而不能电离出H＋；C项Mg(OH)2是难溶物质，不溶解。 7．B。电离出的阳离子全部是H＋的化合物才是酸。B正确。 8．D。溶液能否导电，取决于溶液中是否有离子存在；导电性强弱则由离子浓度大小等因素决定。D选项中：发生H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O，溶液中离子浓度减小，灯泡由亮变暗，恰好完全反应时，溶液中几乎没有离子，灯泡熄灭，继续滴加Ba(OH)2溶液，Ba(OH)2过量，溶液中Ba2＋、OH－增多，灯泡又逐渐变亮。 9．B。可采用反例法分析。①溶液都是混合物；②有很多含氧的化合物是酸(H2SO4)、碱(NaOH)、盐(Na2CO3)等；③NaHSO4、NaHCO3等均可电离出H＋，但它们是盐类；④Cu2(OH)2CO3能够电离出OH－，但属于盐类。 10．D。A中未说明该物质是化合物还是单质，说法不严密，所以不正确；B中未指明生成离子的是化合物本身，还是该物质与H2O反应生成的新物质，不正确；C中Na2O在加热熔融时能导电，是电解