电解质与非电解质试题.pptVIP

* * 电解质与非电解质 [课前检测]：根据下列不同的分类标准对下列物质进行分类：①空气，②冰醋酸，③硫酸铵晶体，④铁，⑤干冰，⑥氢气，⑦石墨，⑧食盐水，⑨H2SO4，⑩盐酸，⒒蔗糖溶液。 （1）按物质的组成分类： 属于混合物的是__________________；属于纯净物的是_______________；属于单质的是_________________；属于化合物的是_________________ （2）按物质的导电性分类，能导电的是__________________ ②根据初中所学的知识，酸、碱、盐在水溶液中是否能导电？其原因是什么? 能. 其原因是酸、碱在水中电离出能自由移动的离子。为什么有些化合物溶于水导电有些不导电呢？ 物质导电的条件是什么？ 有自由移动的带电粒子 想一想： ①金属铜能否导电?其原因是什么? 能. 其原因是铜单质中有自由移动的电子. ？ 为什么电解质固体不能导电,而在水溶液中或熔融状态下能导电呢？ ？ ？ 让我们透过现象来看本质吧！ NaCl在水溶液中能导电的原因 一、电解质和非电解质 1、电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐、金属氧化物、水等。 2、非电解质：在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。 注意：单质和混合物既不是电解质也不是非电解质！ 1、电离：电解质在水溶液或熔融状态下产生自由移动离子的过程。 注意：电离不是电解，电离不用通电，电解需要通电。 判断下列说法是否正确： 1、铜和NaOH溶液都能导电，所以它们属于电解质。 注意: 电解质与非电解质是对化合物进行分类，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质 2、硫酸钡难溶于水，其水溶液几乎不导电，所以硫酸钡不是电解质。 注意:电解质的导电条件：水溶液里或熔融状态下。(只需具备其中之一) 3.CO2溶于水能导电，那么CO2是电解质？ 注意:必须是在一定条件下由于自身产生自由移动的离子而导电的化合物才能称其为电解质。 注重概念的正确理解! 小结： （1）电解质、非电解质应是化合物。 （2）电解质导电须有外界条件：水溶液中或熔化状态 （3）电解质应是在一定条件下本身电离而导电的化合物。某些化合物，像SO3、SO2、CO2、NH3，它们的水溶液虽能导电，但不是电解质。因为它们溶于水跟水反应生成了电解质，这些电解质能够电离而导电，并非这些化合物本身电离所为。 （4）酸、碱、盐、水是电解质，蔗糖、酒精等是非电解质。 判断下列叙述是否正确 A．NaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质 B．固态NaCl不导电，但NaCl是电解质 C．H2S水溶液能导电，所以H2S是电解质 D．SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质 E．铜能导电，所以是电解质 F．BaSO4的水溶液不能导电，所以BaSO4是非电解质 B、C 二、酸、碱、盐的电离及电离方程式的书写 (1)电离的定义：电解质在水溶液中或熔融状态下,离解成自由移动的离子的过程 (2)电离方程式 NaCl = Na+ + Cl- HNO3 = H+ + NO3- NaOH = Na+ + OH- 化学式 离子符号 书写电离方程式要注意什么？ 1、正确书写离子符号 2、遵守质量守恒定律和电荷守恒定律 H2+ H2SO4 SO42- + MgCl2 Mg2+ + Cl- FeCl3 Fe2+ + 3Cl- 2 3+ 3、离子团不能拆 酸的电离有什么共同特点呢？ HCl H+ Cl- + H2SO4 H+ + SO42- 电离时生成的阳离子全部都是H+的化合物叫酸 HNO3 H+ + NO3- 2 ［思考与交流］ 请参考酸的定义，尝试从电离的角度概括出碱和盐的本质。 1、写出NaOH、KOH、Ba (OH) 2 在溶液中的电离方程式。 2、写出NH4NO3 、Al2(SO4) 3 、BaCl2在溶液中的电离方程式。 4、从电离的角度概括酸、碱、盐 物质 概 念 举 例 酸 碱 盐 电解质电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物 HCl H2SO4 NaOH Ca(OH)2 NaCl NH4NO3 电解质电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子（OH-）的化合物 电解质电离时生成的阳离子是金属离子或铵根离子（NH4+）,阴离子是酸根离子的化合物 1.NaHSO4和NaHCO3的电离方程式怎么写?有何区别? NaHSO4 === Na+ + H+ + SO42- NaHCO3 === Na+ + HCO3- 2.判断正误:能电离出H+的化合物叫做酸. 电离时生成的阳离子全部都是H+的化合物叫酸 三、强电解质和弱电解质 1．强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。 如：NaCl、H