电解质非电解质试题.pptVIP

* 化学反应 按反应物和生成物的类别以及反应前后物质的多少 化合反应（A+B=AB） 分解反应（AB=A+B） 置换反应（A+BC=AC+B） 复分解反应（AB+CD=AD+BC） 按反应中是否有离子参加 离子反应 非离子反应 按反应中是否有电子转移 氧化还原反应 非氧化还原反应 按反应中能量变化 吸热反应 放热反应 * 高中化学基本概念基本理论复习之 电解质、非电解质及强弱电解质 离子反应、离子方程式 围绕考纲我们应掌握如下要点： 1.了解电解质、非电解质概念。了解强电解质和弱电解质的概念 2.了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。 3.理解离子反应概念、离子反应发生条件。掌握常见离子的检验方法。 一、电解质和非电解质 1.电解质： 在水溶液或熔融状态下能导电的化合物 2.非电解质： 在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物 例1、下列物质属于电解质的是. . 非电解质的是. . （1）铁?（2）?氯化钠晶体???（3）盐酸??(4)、氯化钠溶液?（5）?醋酸（6）烧碱固体?（7）氨水、（8）纯碱? （9）?葡萄糖（10）酒精? 2、5、6、8 9、10 注意: （1）电解质、非电解质应是化合物。 （2）电解质的导电条件：水溶液里或熔融状态下。如：碳酸钙虽然其水溶液几乎不导电，但在熔融状态下导电，因此它是电解质。 （3）电解质导电必须是用化合物本身能电离出自由移动的离子而导电，不能是发生化学反应生成的物质导电。如：CO2、SO2溶于水能导电，是由于它们与水反应生成的H2CO3、H2SO3能导电，所以CO2、SO2不是电解质。 （4）某些难溶于水的化合物。如：BaSO4、AgCl等，由于它们溶解度太小，测不出其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以是电解质。 上列物质中属于电解质的是（ ） 属于非电解质的是（ ） 能导电的是( ) 2、4、8、11、12、13、14、15、16 5、6、9 1、7、8、10、12 ⑴金属铜 ⑵固态NaCl ⑶O2 ⑷氧化钠 ⑸SO3 ⑹ CH3CH2OH ⑺KOH水溶液 ⑻熔融状态的KNO3 ⑼葡萄糖 ⑽稀硫酸 ⑾HCl ⑿水⒀硫酸钡 ⒁氢氧化铜固体⒂CH3COOH ⒃NH3·H2O 例2: 所有的离子化合物都是电解质 电解质 部分共价化合物是电解质 非电解质：水溶液或熔化状态下均不能导电的化合物 离子化合物：如强碱、大多数盐、活泼金属氧化物 共价化合物：如酸、酸酐、非金属氢化物 化合物 定义要点 常见电解质和非电解质 化合物 电解质 水溶液或熔融能导电 酸：H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH 碱：NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、Fe(OH)3 绝大多数盐：NaCl、BaSO4、AgNO3、Na2CO3 金属氧化物：Na2O、CaO、MgO、Al2O3 类盐：Mg3N、Na2O2、CaC2、NaH 非电解质 水溶液或熔融都不导电 非金属氧化物：CO、CO2、SO2 多数有机物：乙醇、烃、蔗糖等（乙酸和乙酸盐、草酸及其盐、氨基酸及其盐等属电解质） 一些非金属互化物：NH3、PCl3、CCl4 1、铜和石墨都能导电，它们都是电解质；Cl2不能导电，故Cl2是非电解质 2、液态HCl不导电，则液态HCl为非电解质；盐酸能导电，所以盐酸是电解质 3、硝酸钾晶体不导电，硝酸钾溶液能导电，所以硝酸钾溶液是电解质，硝酸钾晶体是非电解质 4、把SO3溶于水所得的溶液能导电，所以SO3是电解质 5、BaSO4难溶于水，所以BaSO4是非电解质 6、电解质都能够导电，能导电的物质都是电解质 7、非电解质都不能导电，不能导电的物质不一定是非电解质。 √ X X X X X X 例3、判断正误（对打√错打X） 二、强电解质和弱电解质 1、强电解质：在水溶液中完全电离的电解质 2、弱电解质：在水溶液中只有部分电