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材料物理化学4精要
第四章????? 固 溶 体 第一节 固溶体的分类 第一节 固溶体的分类 1、离子尺寸因素 2、离子的电价因素 3、晶体的结构因素 4、电负性因素 形成间隙型固溶体的条件 间隙式固溶体的固溶度仍然取决于离子尺寸、离子价、电负性,结构等因素。 1、 杂质质点大小 即添加的原子愈小,易形成固溶体,反之亦然。 2 、晶体(基质)结构 离子尺寸是与晶体结构的关系密切相关的,在一定程度上来说,结构中间隙的大小起了决定性的作用。一般晶体中空隙愈大,结构愈疏松,易形成固溶体。 3、电价因素 外来杂质原子进人间隙时,必然引起晶体结构中电价的不平衡,这时可以通过生成空位,产生部分取代或离子的价态变化来保持电价平衡。 例如YF3加入到CaF2中: 当F-进入间隙时,产生负电荷,由Y3+进入Ca2+位置来保持位置关系和电价的平衡。 间隙式固溶体的生成,—般都使晶格常数增大,增加到一定的程度,使固溶体变成不稳定而离解,所以填隙型固溶体不可能是连续的固溶体。晶体中间隙是有限的,容纳杂质质点的能力≤10%。 4、形成固溶体后对材料物理性质的影响 PbTiO3是一种铁电体,纯PbTiO3烧结性能极差,居里点为490℃,发生相变时,晶格常数剧烈变化,在常温下发生开裂。 PbZrO3是一种反铁电体,居里点为230℃。 两者结构相同,Zr4+、Ti4+离子尺寸相差不多,能在常温生成连续固溶体Pb(ZrxTi1-x)O3,x=0.1~0.3。在斜方铁电体和四方铁电体的边界组成Pb(Zr0.54Ti0.46)O3处,压电性能、介电常数都达到最大值,烧结性能也很好,被命名为PZT陶瓷。 1、理论密度计算 计算方法: 1)先写出可能的缺陷反应方程式; 2)根据缺陷反应方程式写出固溶体可能的化学式; 3)由化学式可知晶胞中有几种质点,计算出晶胞中i质点的质量。 据此,计算出晶胞质量W: (2)间隙型固熔体 * * 按杂质原子在固溶体中的位置分类 固溶体的分类1 分类 原则 置换型固溶体:杂质原子 进入晶体中正常格点位置所生成的固溶体。 间隙型固溶体:杂质原子进入溶剂晶格中的间隙位置所生成的固溶体。 按杂质原子在晶体中的溶解度分类 固溶体的分类2 分类 原则 无限型固溶体:溶质和溶剂两种晶体可以按任意比例无限制地相互固溶。 有限型固溶体:溶质只能以一定的溶解限量溶入到溶剂中 。 第二节 置换型固溶体 (一)形成置换固溶体的影响因素 第三节 间隙型固溶体 第三节 间隙型固溶体 第四节 形成固溶体后对晶体性质的影响 1、稳定晶格,阻止某些晶型转变的发生 2、活化晶格 3、固溶强化 4、形成固溶体后对材料物理性质的影响 1、稳定晶格,阻止某些晶型转变的发生 ZrO2是一种高温耐火材料,熔点2680℃,但发生相变时 伴随很大的体积收缩,这对高温结构材料是致命的。若加入CaO,则和ZrO2形成固溶体,无晶型转变,体积效应减少,使ZrO2成为一种很好的高温结构材料。 2、活 化 晶 格 形成固溶体后,晶格结构有一定畸变,处于高能量的活化状态,有利于进行化学反应。如,Al2O3熔点高(2050℃),不利于烧结,若加入TiO2,可使烧结温度下降到1600℃,这是因为Al2O3与TiO2形成固溶体,Ti4+置换Al3+后, 带正电,为平衡电价,产生了正离子空位,加快扩散,有利于烧结进行。 3、固 溶 强 化 定义:固溶体的强度与硬度往往高于各组元,而塑性则较低,称为固溶强化。 固溶强化的特点和规律:固溶强化的程度(或效果)不仅取决与它的成分,还取决与固溶体的类型、结构特点、固溶度、组元原子半径差等一系列因素。 1)间隙式溶质原子的强化效果一般要比置换式溶质原子更显著。 2)溶质和溶剂原子尺寸相差越大或固溶度越小,固溶强化越显著。 4、形成固溶体后对材料物理性质的影响 固溶体的电学、热学、磁学等物理性质也随成分而连续变化,但一般都不是线性关系。固溶体的强度与硬度往往高于各组元,而塑性则较低。 第五节 固溶体的研究方法 一、固溶体类型的大略估计 二、固溶体类型的实验判别 一、固溶体生成型式的大略估计 1.在金属氧化物中,具有氯化钠结构的晶体,只有四面体间隙是空的,不大可能生成间隙式固溶体,例如MgO,NaCl、GaO、SrO、CoO、FeO、KCl等都不会生成间隙式固溶体。 2.具有空的氧八面体间隙的金红石结构,或具有更大空隙的萤石型结构,金属离子能填入。例如CaF2,Zr02,UO2等,有可能生成
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