[2017年整理]无机化学(第二版)上册.pptVIP

第二章 化学基础知识;2.1 气体;2.1.1.1 理想气体状态方程;当n,T一定时 V ∝ 1／p p1V1= p2V2 波义耳定律 当n，p一定时 V ∝T V1／V2=T1／T2 查理 -盖·吕萨 克定律 当p，T一定时 V ∝ n n 1／n2 =V1／ V 2 阿佛加德罗定律;实验测得比例系数为R，则 V = nRT／ p 通常写成 pV = nRT 理想气体状态方程;STP下，1 mol 理想气体的体积 22.4 L;2.1.1.2 理想气体状态方程的应用;? =;例2-1：在容积为10.0dm3的真空钢瓶内充入氯气，当温度为288K时，测得瓶内气体的压强为1.01?107Pa。试计算钢瓶内氯气的质量，以千克表示。;例2-2：在373K和100kPa压强下，UF6（密度最大的一种气态物质）的密度是多少？是H2的多少倍？; 某气体化合物是氮的氧化物，其中含氮的质量分数为30.5%。在一容器中充有该氮氧化合物，质量是4.107g，其体积为0.500 L，压力为202.7 kPa,温度为0℃，求： （1）在STP条??下该气体的密度； （2）该化合物的相对分子质量； （3）该化合物的分子式。;混合气体：由两种或两种以上的、相互之间不发生反应的气体混合在一起组成的体系。 组分气体：混合气体中的每一种气体。;分压定律（道尔顿分压定律）：混合气体的总压等于混合气体中各组分气体分压之和。;将两式相比，得;例2-3：某容器中含有NH3、O2 、N2等气体的混合物。取样分析后，其中n(NH3)=0.320mol，n(O2)=0.180mol，n(N2)=0.700mol。混合气体的总压 p=133.0kPa，试计算各组分气体的分压。;分压定律的重要应用——排水集气法;例题2-4: 用亚硝酸铵受热分解的方法制取纯氮气，反应如下：NH4NO2(s) ??2H2O(g) + N2(g)，如果在19℃、97.8kPa下，以排水集气法在水面上收集到的氮气体积为4.16 L，计算消耗掉的亚硝酸铵的质量。;2.1.1.4 混合气体分体积定律;—称为B的体积分数;例题2-5：在298K时，将压力为3.33×104Pa的N2 0.2 L和压力为4.67×104Pa的O2 0.3 L移入0.3 L的真空容器中。问混合气体中各组分气体的分压力、分体积和总压力是多少？;2.1.1.5 气体扩散定律;例题2-6：50cm3氧气通过多孔性隔膜扩散需要20秒,20cm3另一种气体通过该膜需要9.2秒,求这种气体的相对分子质量.;2.1.2 实际气体状态方程;实际气体的压强 ;代入理想气体状态方程，得;2.2 液体;2）物质的量分数或摩尔分数（ ）： ;对于溶液而言，物质的量分数定义为溶质的物质的量除以溶液的总的物质的量。;例2-8：将10g NaCl 溶解于90g H2O中配制成溶液，其质量分数为0.10。问该溶液中NaCl及H2O的物质的量分数各为多少？;在相同温度和压力下，物质B的体积除以混合物的体积，用符号?B 表示。;例2-9：取750ml纯酒精加水配成1000ml医用消毒酒精溶液，计算此酒精溶液中酒精的体积分数。;溶质B的物质的量除以溶剂的质量。用符号 bB 表示。;例2-10：将 7.00 g 结晶草酸（C2H2O4 ·2H2O) 溶解于 93.0 g 水中，计算该草酸溶液的质量摩尔浓度。 ;物质的量浓度的国际单位为mol/m3，医学上常用的单位是mol/L ，mmol/L，μmol/L。;说明：;例2-11：100 mL 正常人血清中含 326mg Na＋ 和165mg HCO3-，试计算正常人血清中Na+和HCO3- 物质的量浓度。;物质B的质量除以混合物的体积，用符号?B表示。;例2-12：在100ml生理盐水中含有0.90gNaCl，计算生理盐水的质量浓度。;*一种定义为将固体溶质1g或液体溶质1mL配制成XmL溶液，用符号1：X表示，其中X为溶液体积； *另一定义为将固体溶质1g或液体溶质1mL溶解于XmL溶剂中配成溶液，也可表示为1：X，其中X为溶剂的体积。;定义为物质B的分子数除以混合物的体积;2.2.2 稀溶液的依数性;2.2.2.1 溶液的蒸气压;纯溶剂的气、液平衡系统;* ① p与液体的本性有关; * ②同一液体，温度升高，p 增大; * ③固体物质也有蒸气压，但p 一般很小; * ④同温度下， p 大者为易挥发性物质 ， p 小者为难挥发性物质 ；;2）溶液的饱和蒸气压;钟罩中, H2O 和糖水均以蒸发为主；由于糖水的蒸气压低于纯水的蒸气压，所以当蒸气压达到 P 时, 糖水与上