[2017年整理]无机机化学习题答案(全部).pptVIP

无机化学作业习题;第1章 原子结构与元素周期表;4. 写出具有电子构型为1s22s22p3的原子中各电子的全套量子数。;7. 具有下列电子构型的元素位于周期表哪一区？是金属还是非金属？ ;8. 已知元素A的原子，电子最后布入3d轨道，最高氧化态为4；元素B的原子，电子最后布入4p轨道，最高氧化态为5。回答下列问题：① 写出A、B两元素原子的电子排布式； ② 根据电子排布，指出它们在周期表中的位置（周期、族、区）。;10. 分析：位于第四周期，价电子数为1，2的次外层电子数为8分别为K，Ca。 位于第四周期，价电子数为7，且次外层电子数为18的，只有Br。 也可以： A ： [Ar]4s1; B： [Ar]4s2; C: [Ar]3d104s24p5 答：1.A；B是金属 2. Br-；K+ 3. K金属 ;11.分析：题意可知，四种元素都在第四周期位于第四周期，外层电子数为2 ， 1的A，C分别为Ca ， K。 D位于第四周期，外层电子数为7，且次外层电子数为18的，只有Br。 B位于第四周期，外层电子数为2，且次外层电子数为18的，只有Zn。 答：A、B、C、D分别是Ca, Zn, K, Br;第2章 分子结构;;3. ;9.;10.;11. 判断下列分子的极性 He, F2, HCl, AsH3, CS2, H2S, CCl4, BBr3, CHCl3;;第3章 晶体结构;;;;10. 试用离子极化的观点解释：① KCl，CaCl2的熔点、沸点高于GeCl4；② ZnCl2的熔点、沸点低于CaCl2；;;6. 已知KI 的晶格能U = 649 kJ·mol－1，K的升华热ΔSHΘ=90kJ·mol－1，K的电离能I1 = 418.9 kJ·mol－1，I2 的键解能 DΘ(I—I) =152.549kJ·mol－1，I2的升华热 △SHΘ= 62.4kJ·mol－1，I的电子亲和能Y=295.29kJ·mol-1，求KI的生成焓△fHmΘ。 ;第4章 化学反应速率和化学平衡;;;;;;;;;;;;24．已知反应 CaCO3(s)?CaO(s) + CO2(g) 在937K时，K? =2.8×10-8，在1730K时，K? = 1.0×103, 问：① 该反应是吸热的还是放热的？② 反应的ΔrHm?是多少？;;第五章 电 离 平 衡;;;;;;;;;;那么：500mL 缓冲溶液中NH3的物质的量为：;设需要密度为0.904g mL-1, 26.0%的NH3为V mL， 则;500ml 缓冲溶液中， 1.0mol L-1 NH4+的物质的量为：;;17．已知室温时下列各物质的溶解度，求各物质的溶度积。(不考虑水解);18.;;;22.在0. 010mol L-1的NH3 H2O溶液100mL中,至少要加入多少克的NH4 Cl，才使它与0. 20mol L-1的MnCl2溶液100mL混合时，不产生Mn(OH)2沉淀。Kθsp[Mn(OH)2]=1.9?10-13。;OH-浓度通过缓冲溶液控制：;200mL溶液中NH4+的量应该为：;26．计算0.01mol的CuS溶于1.0L HCl中，所需HCI的浓度。从计算结果说明HCl能否溶解CuS?;第六章 氧化还原反应 电化学基础;;;;;;12.若c(Cr2O72-)=c(Cr3+)=1mol L-1, p(Cl2)=100kPa, 下列酸度条件下能否利用反应;在盐酸浓度为0.1mol L-1时，Cr2O72-不能氧化Cl-生成Cl2;解②: 盐酸浓度为12mol L-1时，方程式指定的正、负极;;;14. 试设计一原电池，计算298.15K时PbSO4的溶度积。;;;;第六章 氧化还原反应 电化学基础;;;第7章 配位化合物;;4．实验测得[MnBr4]2-和[Mn(CN)6]3-的磁矩分别为5.9和2.8 B．M．，试根据价键理论推测这两种配离子的未成对电子数、杂化轨道类型、价电子分布及;;;;14.通过计算比较1L 6.0mol L-1的NH3 H2O 和1 L 1.0mol L-1的KCN溶液,哪一个可以溶解较多的中AgI?;设1L 6.0mol L-1的NH3 H2O溶解能溶解x mol的AgI那么:;解2: KCN溶解AgI的反应如下:;平衡时 1.0-2y y y;;;;;;解: Eθ[Au(CN) 2-/Au]=-0.58V对应的半反应为 ;Evaluation only. Created with Aspo