化学：1.2.3《物质的量浓度》课件﹝新人教版必修1﹞.pptVIP

溶液的物质的量浓度 ;我们知道溶液有浓、稀之分，那么如何定量地表示溶液的浓稀程度呢？ ; 溶质的质量分数是如何定义的，你能写出溶质质量分数的表达式吗？ ; 质量相同、溶质的质量分数也相同的任何溶液里，含有溶质的质量相等，但是溶质的物质的量相同吗？请以100 g 20%的NaCl溶液和100 g 20%的KNO3溶液为例说明。; 在科学实验和工农业生产中，人们使用溶液时，一般都量取溶液的体积，而较少去称量其质量。在发生化学反应时，反应物的物质的量之间有一定的比例关系，比质量关系要简单多 。有必要学习另外一种表示浓度的方法。是用溶液的体积和物质的量表示。 ;物质的量浓度; 定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示的溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。用符号cB表示，单位mol·L－1（或mol/L）。 表达式：c（B） = ;讨论：1.如果将1 mol NaCl溶于1 L水中所得溶液的物质的量浓度是1 mol·L－1吗？;讨论：（2）1 L 58.5 g NaCl溶液的物质的量浓度是不是1 mol·L－1？;讨论（3）从1 mol·L－1 NaOH溶液中取出100 mL，取出的溶液中NaOH的物质的量浓度是多少？哪些量变了，哪些量没变？;讨论（4）若两种不同溶质的溶液，体积相同，浓度也相同，溶质的物质的量如何？质量如何？以1 L 1 mol·L－1的氯化钠溶液与同体积同浓度的盐酸为例说明。 ;注意要点： 1.溶质是用物质的量而不是用质量表示。 2.是溶液的体积，并非溶剂的体积。 3.单位：mol·L－1或mol/L。 4.从某溶液取出任意体积的溶液，其物质的量浓度都相同，但所含溶质的物质的量因体积不同而不同。（溶液是均一、稳定的）;;;练习;【例】配制500 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液需要NaOH的质量是多少？; 讨论：2 g的NaOH可以用天平来称量，但是500 mL溶液的体积怎么量呢？  用什么仪器呢？烧杯行吗？ ;容量瓶的使用 1.容量瓶的体积固定，有不同规格 （100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL等）。 2.使用前须检验容量瓶是否漏水。 3.溶液温度与容量瓶上标定温度一致时， 所取液体的体积最标准。 4.溶液液面接近刻度线1～2 cm时， 须用胶头滴管加水至刻度线。;如何检查容量瓶是否漏水 ;能否直接在容量瓶中溶解？ ;实验所需仪器 ; （1）计算需要NaCl固体的质量：11.7g。 （2）根据计算结果，称量NaCl固体。 （3）将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解。;（4）将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也都注入容量瓶。轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀。 （5）将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下1～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度相切。盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 ;步骤 ;;［学与问］; 实验做完了，请同学们小结 配制一定物质的量浓度溶液的步骤好吗？; 若在配制操作中有以下行为，将会对配制结果造成什么样的影响呢?; 配制步骤;⑤洗涤;［思考与交流］1.以硫酸为例，讨论不同浓度的溶液在性质上可能会出现什么差异。;请同学们思考，如何用18 mol·L－1浓硫酸配制100 mL 1 mol·L－1稀硫酸溶液？ ; ［课堂小结］配制一定物质的量浓度的溶液，最主要的仪器是容量瓶，其配制步骤与所需仪器与配制一定质量分数的溶液是不同的。;●随堂练习;2.将物质的量浓度相同、体积相同的NaCl、CaCl2、AlCl3溶液分别与同浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则所需AgNO3溶液的体积比是 A.1∶2∶3 B.3∶2∶1 C.1∶1∶1 D.6∶3∶2 答案：A ;3.相同体积的Na2SO4溶液（浓度为M1）和Al2（SO4）3溶液（浓度为M2），若其中的SO42-的物质的量浓度相同，则M1和M2的关系是 A.M1=M2 B.M1=3M2 C.M2=3M1 D.无法确定 答案：B ;4.下列物质中，含6.02×1023个分子的是 A.常温、常压下，22.4 L HCl气体 B.标准状况下，22.4 L的水 C.28 g的CO D.1 mol·L－1的蔗糖溶液 答案：C ;5.标准状况下，1体积的水溶解700体积的氨气，所得氨水的密度为0.8 g·mL－1，则氨水的物质的量浓度为 A.16.3 B.31.25 C.0.045 D.4.7 答案：A ;6.下列关于0.1 mol·L－1硝酸钾溶液的叙述，正确的是 A