化学：1.3《化学反应热的计算》课件﹝新人教版选修4﹞.pptVIP

第三节 化学反应热的计算;强调：正逆反应的反应热效应数值相等，符号相反。“+”不能省去。;[思考] 298K，101kPa时，合成氨反应的热化学方程式: N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);△H = -92.38kJ/mol 在该温度下，取1 mol N2(g)和3 mol H2(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在进行反应，测得反应放出的热量总是少于92.38kJ，其原因是什么？;①能直接测定吗？如何测？ ②若不能直接测，怎么办？;一．盖斯定律：;ks5u精品课件; CO(g);下列数据表示H2的燃烧热吗？Why？; 有些化学反应进行很慢或不易直接发生，很难直接测得这些反应的反应热，可通过盖斯定律获得它们的反应热数据。;【例1】已知① CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g) ; ΔH1= －283.0 kJ/mol ② H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l) ; ΔH2= －285.8 kJ/mol ③C2H5OH(l) + 3 O2(g) = 2 CO2(g) + 3H2O(l); ΔH3=-1370 kJ/mol试计算: ④2CO(g)＋ 4 H2(g) = H2O(l)＋ C2H5OH (l) 的ΔH;例2：某次发射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃烧，生成N2、液态H2O。已知： N2(g)+2O2(g) = 2NO2(g) ; △H1=+67.2kJ/mol N2H4(g)+O2(g) = N2(g)+2H2O(l); △H2=-534kJ/mol 假如都在相同状态下，请写出发射火箭 反应的热化学方程式。;例3：已知： CH４ (g) + 2O2(g)= CO2 (g) + 2H2 O (l); △ H= -Q1 KJ/mol 2H2（g）+O2（g） = 2H2 O （g）; △ H= -Q2 KJ/mol 2H2（g）+O2（g） = 2H2 O （l）; △ H=- Q3 KJ/mol 常温下,取体积比4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(标况),经完全燃烧恢复常温,放出的热为:; 1. 已知25℃、101kPa下，石墨、金刚 石燃烧的热化学方程式分别为： 据此判断，下列说法正确的是（ ） A. 由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低 B. 由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高; C. 由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低 D. 由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高; 2. 在100 g 碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3体积，CO2占2/3体积，且 C(s) +1/2O2(g) = CO(g)； = －110.35 kJ/mol CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g)； = －282.57 kJ/mol 与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是( ) 392.92 kJ B. 2489.44 kJ C. 784.92 kJ D. 3274.3 kJ;二．反应热的计算：  利用反应热的概念、盖斯定律、热化学方程式进行有关反应热的计算:;具体内容: 1. 已知一定量的物质参加反应放出的热量，写出其热化学反应方程式。 2、有关反应热的计算: （1）盖斯定律及其应用 （2） 根据一定量的物质参加反应放出的热量（或根据已知的热化学方程式），进行有关反应热的计算或比较大小。 (3)利用键能计算反应热;课本P12 例1：;课本P12 例2：; 已知： C(s)+O2(g) = CO2(g) △H=-393.5kJ/mol H2(g)+1/2O2(g) = H2O (l) △H =- 41.8kJ/mol 欲得到相同的热量，需分别燃烧固体碳和氢气的质量比约为 ( )