2013–2014学年高中化学人教版选修四同步辅导与检测课件：3.4难溶电解质的溶解平衡.pptVIP

第四节　难溶电解质的溶解平衡;溶洞奇观;1．了解难溶电解质的溶解平衡。 2．了解溶度积的意义。;沉淀溶解平衡;3．溶解平衡的建立 以AgCl溶解平衡为例，表达式________________ 4．溶解平衡的特征;综合拓展;二、溶度积 由于难溶电解质的溶解平衡也是动态平衡，因此也存在平衡常数——溶度积。对于AnB m(s) nAm＋＋mBn－，当达到溶解平衡时，溶液中存在Ksp＝[c(Am＋)]n·[c(Bn－)]m，此时固体溶解达到平衡(为饱和溶液)。 Qc＞Ksp，溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱和，达到新的平衡。 Qc＝Ksp溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态。 Qc＜Ksp溶液未饱和，无沉淀析出，若加入过量难溶电解质，难溶电解质溶解直至溶液饱和。 无论难溶性物质还是易溶性物质，上述规律均适用。 因此可以通过改变条件使平衡移动——溶液中的离子转化为沉淀，或沉淀转化为溶液中的离子。;尝试应用;解析：可运用平衡移动原理加以解释。加入CH3COONa后，CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，增大了c(OH－)，使Mg(OH)2的溶解平衡向着生成Mg(OH)2的方向移动。使Mg(OH)2质量增加。加入NH4Cl固体后，NH4Cl NH4+＋Cl－，NH4+与Mg(OH)2电离产生的OH－结合成弱电解质NH3·H2O而使溶液中c(OH－)减小，Mg(OH)2的溶解平衡向着生成Mg2＋和OH－的方向移动，使Mg(OH)2的质量减小。 答案：分别加入固体CH3COONa、NH4Cl时，固体 Mg(OH)2的质量前者增加，后者减少。;沉淀平衡的应用;②加沉淀剂法 以Na2S、H2S等作沉淀剂，使Cu2＋、Hg2＋等生成极难溶的硫化物CuS、HgS等沉淀。反应的离子方程式如下： Cu2＋＋S2－ CuS↓　Hg2＋＋S2－__________ Cu2＋＋H2S ________ Hg2＋＋H2S ________;2．沉淀的溶解 (1)原理 根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，只要不断____溶解平衡体系中的相应离子，平衡就向沉淀溶解的方向移动，从而使沉淀溶解。 (2)方法 ①酸溶解法 例如：难溶于水的CaCO3溶于盐酸中 CaCO3(s)Ca2＋＋CO32- ________ ______ ________________。;②用某些盐溶液溶解：例如：Mg(OH)2沉淀可溶于NH4Cl溶液，离子方程式为Mg(OH)2＋2NH4+ ______________。 3．沉淀的转化 (1)课本实验、实验现象 ①AgNO3溶液 _______ 沉淀???化为________ 沉淀转化为________ ②MgCl2溶液 ________ 沉淀转化为__________。;(2)实质 ________的沉淀转化成________的沉淀。两种沉淀的溶解度差别____，沉淀越容易转化。 4．沉淀转化的应用 (1)锅炉除水垢 水垢[CaSO4(s)] CaCO3(s) Ca2＋(aq);其反应的化学方程式如下： CaSO4＋Na2CO3 __________； CaCO3＋2HCl ______________。 (2)自然界中矿物的转化 原生铜的硫化物 CuSO4溶液 CuS 其反应的化学方程式如下： CuSO4＋ZnS ________， CuSO4＋PbS ________。;综合拓展;尝试应用;答案：(1)FeS(s) Fe2＋(aq)＋S2－(aq)，加入盐酸后，S2－＋2H＋ H2S↑，破坏了FeS的溶解平衡，使上述平衡向正方向移动，故FeS溶解。 (2)CaCO3(s)CO32-(aq)＋Ca2＋(aq)，在稀硫酸中生成的CaSO4微溶，附着在CaCO3的表面，很难破坏CaCO3的溶解平衡，故难溶于稀H2SO4。而在醋酸中，CO32-＋2CH3COOH 2CH3COO－＋H2O＋CO2↑，破坏了CaCO3的溶解平衡，故CaCO3能溶于醋酸。 (3)BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO42-(a