2013–2014学年高中化学人教版选修四同步辅导与检测课件：3.3第1课时盐的水解.pptVIP

第三节　盐类的水解 第1课时　盐的水解;明矾，又叫白矾，化学名称叫硫酸铝钾。明矾不只用作化工原料，它还是一个净水能手呢！明矾能使浑浊的水变得澄清。为什么呢？原来，水中的泥沙被明矾“捉”住以后，一起下沉到缸底了。明矾为什么能“捉”住水中的泥沙呢？因为明矾一遇到水，就发生一种反应，在这种反应中，硫酸铝和水作用后生成白色絮状的沉淀物。就会使那些杂质彼此“抱”在一起。很多粒子聚集在一起，粒子越来越大，最后沉于水底，水就变得清澈透明了。;1．了解盐类水解的原理。 2．掌握盐类水解方程式的书写。;盐溶液的酸碱性;2．盐溶液的酸碱性探究;3.盐溶液呈现不同酸碱性的原因 (1)NH4Cl溶液;(2)CH3COONa溶液;(3)NaCl溶液 电离方程式：NaCl===Na+＋Cl－ H2O H＋＋OH－ 解释：溶液中不生成________水的电离平衡未受影响，溶液中c(H＋)__c(OH－)，呈____。;综合拓展;尝试应用;盐类水解的定义;3．盐类水解反应离子方程式的书写 盐类水解一般程度很小，水解产物也很少，通常不生成沉淀或气体，书写水解方程式时，一般____“↑”或“↓”。盐类水解是____反应，除发生强烈双水解的盐外，一般离子方程式中不写“____”号，而写“____”号。;4．盐类的水解反应并不都是可逆反应的 一般的盐的水解反应是可逆反应，少数盐的水解反应是不可逆反应。例如泡沫灭火器中产生二氧化碳泡沫的反应： Al2(SO4)3＋6NaHCO3 2Al(OH)3↓＋6CO2↑＋3Na2SO4 Al3＋＋3HCO3- Al(OH)3↓＋3CO2↑ 这是因为Al3＋的水解(结合H2O电离出的OH－)与HCO的水解(结合H2O电离出来的H＋)相互促进；还有Al(OH)3碱性弱、难溶于水、易沉淀，H2CO3酸性弱、易分解为CO2和H2O，CO2易挥发，导致Al(OH)3与HCO3-的中和反应无法进行。因此，Al3＋与HCO3-在同一溶液中的水解反应为不可逆反应。这样的水解反应，通常叫做“双水解反应”。;综合拓展;3．多元弱酸的酸式盐的水解。一般来说，在多元弱酸的酸式盐溶液中，存在着多元弱酸根离子的电离和水解，其水解方程式可由多元弱酸的电离方程式参照写出。酸式根离子的水解式子举例如下：HCO3-＋H2OH2CO3＋OH－；HPO42- ＋H2OH2PO4-＋OH－；H2PO4-＋H2OH3PO4＋OH－。 4．多元弱碱的阳离子水解反应也是分步进行的，中学阶段只要求一步写到底即可。 如Fe3＋ + 3H2OFe(OH)3＋3H＋;5．弱酸弱碱盐中阴、阳离子水解相互促进 (1)如NH4+与S2－、HCO3-、CO32-、CH3COO－等组成的盐虽然水解相互促进，但水解程度较小，仍是部分水解。 如NH4+ ＋CH3COO－＋H2OCH3COOH＋NH3·H2O (2)Al3＋和CO32-或HCO3-等组成的盐水解相互促进非常彻底，生成气体和沉淀。 如2Al3＋＋3CO32-＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑。;尝试应用;一、盐类的水解实质和规律;名师点睛：解题的关键点是要抓住盐类水解的实质：促进水的电离，破坏水的电离平衡，使水电离出的c(H＋)或c(OH－)大于10－7 mol/L。同时要注意水电离出的c(OH－)＝10－4 mol/L和溶液中c(OH－)＝10－4 mol/L是截然不同的两回事。前者溶液可以显酸性也可以显碱性，而后者溶液只能显碱性。;变式应用;答案：CD;二、盐类水解方程式的书写;名师点睛：由于盐类水解程度不大，方程式用“”，生成的气体、沉淀均不用“↑”、“↓”表示；对于多元弱酸根离子的多步水解，由于各步水解的程度不同，水解方程式应该分步书写。 ;变式训练;1．下列说法正确的是(　　) A．HCO3-在水溶液中只电离，不水解 B．硝酸钠溶液水解之后呈中性 C．可溶性的铝盐都能发生???解反应 D．可溶性的钾盐都不发生水解反应;2．在常温下，纯水中存在电离平衡H2OH＋＋OH－，若要使水的电离平衡向电离方向移动，并使c(H＋)增大，可加入的适当物质是(　　) A．硫酸氢钠 B．明矾 C．碳酸氢钠 D．醋酸钠;祝