2013–2014学年高一化学苏教版必修一：2.2.3离子反应课件1.pptVIP

第三课时　离子反应;1．了解强弱电解质的概念。 2．初步掌握离子反应和离子方程式的含义。 3．掌握发生离子反应的条件。 4．正确书写常见离子方程式，并能作出正误判断。 5．理解离子间大量共存的实质，把握离子不能共存的条件。;一、强弱电解质 1．电解质溶液的导电性 ;实验结论：盐酸、NaOH溶液和NaCl溶液的导电能力比氨水、醋酸溶液的导电能力强。 在相同温度和浓度下，盐酸、NaOH和NaCl溶于水后完全电离，而醋酸、氨水中的电离是不完全的，故盐酸、NaOH、NaCl溶液中离子的浓度比醋酸、氨水溶液中的离子的浓度大，电离程度大。;2．强、弱电解质 (1)强电解质 强酸(如硫酸、盐酸、硝酸等)、强碱(如NaOH、KOH等)以及绝大多数盐在水溶液中 电离， 这样的电解质称为强电解质。 (2)弱电解质 弱酸(如碳酸、醋酸等)、弱碱(如NH3·H2O等)等在水溶液中 电离，这样的电解质称为弱电解质。;3．电离方程式——表示化合物电离的化学用语 例如：HCl===H＋＋Cl－，H2SO4===2H＋＋SO42－ CH3COOHCH3COO－＋H＋　NH3·H2ONH4＋＋OH－ 说明：①强电解质用“===”，弱电解质用“ ”连结。 ②多元弱酸要 写，如H2CO3  HCO3－  ;;二、离子反应 1．概念 凡是有 的化学反应称为离子反应。 2．实质[以Na2CO3溶液与Ca(OH)2、CaCl2溶液反应为例] (1)反应过程分析：Na2CO3、Ca(OH)2和CaCl2在水溶液中分别发生如下电离：Na2CO3===2Na＋＋CO32－；Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－；CaCl2===Ca2＋＋2Cl－，即Na2CO3溶液中存在大量的Na＋、CO32－，澄清石灰水中存在大量的Ca2＋、OH－，两者混合后，Ca2＋与CO32－结合生成CaCO3沉淀，使溶液中Ca2＋和CO32－的浓度减小；CaCl2溶液中存在大量的Ca2＋、Cl－，与Na2CO3溶液混合后，Ca2＋与CO32－结合生成CaCO3沉淀，也使溶液中Ca2＋和CO32－的浓度减小。 (2)反应实质相同，都是Ca2＋和CO32－结合生成CaCO3的反应，即反应都是向着某些离子浓度减小的方向进行。;3．离子反应发生的条件 (1)生成 物质，如生成BaSO4、AgCl、CaCO3等沉淀。 (2)生成 物质，如生成CO2、SO2、H2S等气体。 (3)生成 的物质，如生成H2O等。 (4)络合反应(以后学习) 只要具备上述条件中的一个，离子反应即可发生。;三、离子方程式 1．概念 用实际参加反应的　　　　　　来表示反应的式子叫做离子方程式。 2．书写步骤 离子方程式的书写可按“写”、“拆”、“删”、“查”进行。其中“写”是基础，“拆”是关键，“删”是途径，“查”是保证。 (1)“写”：写出反应的正确的化学方程式。 (2)“拆”：将 、且 的物质(如强酸、强碱及可溶性盐)的化学式拆开，改写成离子形式，其他物质如 、沉淀、 、难溶物、氧化物及难电离物质(如弱酸、弱碱、水等)仍用化学式表示。;(3)“删”：将方程式两边相同的离子(未参加反应) 删去，并将化学计量数约成最简。 (4)“查”：看方程式两边是否符合 及 。 3．离子方程式的意义 (1)表示出了实际参加的离子间反应； (2)能表示同一类化学反应，如H＋＋OH－===H2O则可以表示所 有 。;一、强弱电解质 ;;;;【解析】　电解质在熔化状态或在水溶液中能导电，只是外表的现象是宏观判断的一种方法。其导电的根本在于化合物在这种条件下电离，产生自电移动的离子，而且只有离子浓度达到一定程度才能表现出“导电”这一宏观现象。因此判断一化合物是否为电解质关键是看它是否能发生电离。而且离子是它本身电离出来的，不能是化合物与水反应生成新化合物电离出离子(如SO2＋H2OH2SO3，H2SO