2013–2014学年高一化学苏教版必修一：2.1.3氧化还原反应PPT课件1.pptVIP

氧化还原反应;一、氧化还原反应 1、定义： 一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应。 2、特征： 反应前后有元素化合价发生变化（也是判断依据）;小试牛刀;四大基本反应类型：;氧化还原反应;在氧化还原反应中，为什么发生元素化合价的升降？氧化还原反应的实质是什么?;Cl;;;●;氧化剂;化合价升降的原因： ;讲授新知;练习: 1、在下列反应中，属于氧化还原反应的是（ ） A、CaCO3+2HCl = CaCl2+CO2 +H2O B、CaO + H2O = Ca(OH)2 C、2H2O2 ==== 2H2O + O2 D、CaCO3 === CaO + CO2 2、在下列反应中，HCl中氯元素的化合价发生变化的是（ ），HCl中氢元素的化合价发生变化的是（ ） A、NaOH + HCl = NaCl + H2O B、Zn +2HCl = ZnCl2 + H2 C、MnO2 + 4HCl(浓) == MnCl2 + 2H2O + Cl2 D、CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O;2、判断下列反应哪些是氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物;三、双线桥法表示电子转??情况的步骤及特点2. 常见的氧化剂和还原剂： 氧化剂：O2、Cl2、HClO，MnO2等。 还原剂：Al、Zn、Fe、C、H2、CO 、KI 等： 1 、标化合价，找变价 2、画线桥：箭头从反应物指向生成物，起止为同一元素，箭头不代表电子转移方向 3、写数目：电子转移的数目用a×b e-的形式（a表示共有多少个原子得失电子，b表示每个原子得失电子数） 4、检查：电子有得必有失，电子得失总数应相等（得电子总数＝失电子总数，化合价升高总数＝化合价降低总数）;得电子，化合价降低，还原反应 ;写出工业制Cl2，实验室制Cl2及工业制漂白粉的化学反应方程式，用双线桥表示电子转移，并注明还原剂，氧化剂，还原产物和氧化产物;还原剂;板书设计 (即小结）如下： 一、氧化还原反应 1、定义： 2、特征： 二、氧化剂和还原剂 1. 定义： 氧化剂：得到电子(元素化合价降低)的物质——被还原。 还原剂：失去电子(元素化合价升高)的物质——被氧化 2. 常见的氧化剂和还原剂： 氧化剂：O2、Cl2、HClO，MnO2等。 还原剂：Al、Zn、Fe、C、H2、CO 、KI 等 ;三、双线桥法表示电子转移情况的步骤及特点1 、标化合价，找变价 2、画线桥： 3、写数目： 4、检查：;谢谢