江苏省盐城市时杨中学高三化学选修3专题3《3.3.1共价键的形成》导学案.doc

共价键的形成 导学案 【学习目标】 1、复习回顾共价键的定义、本质； 2、会书写常见物质的电子式； 3、理解共价键的形成和特点； 【问题情境】 【我的疑问】 【自主探究】 一、共价键 1、定义： 原子间通过 所形成的的化学键 2、成键微粒： 一般地， 3、成键本质： 4、成键原因： 5、成键的条件： 电负性差值 的原子之间，且成键的原子最外层未达到饱和状态，即成键原子有单电子。 6、存在范围： 非金属单质、共价化合物、离子化合物中。 7、影响共价键强弱的主要因素： 8、共价键的表示方法 a、电子式，如H2 、HCl、H2O、NH3、CH4 b、结构式，如H2、N2、CO2 c、用电子式表示CO2、H2O的形成过程 探究1：两个成键原子为什么能通过共用电子对相结合呢？以氢分子的形成为例分析。 探究2：根据H2分子的形成过程，讨论F2分子和HF分子是怎么形成的。 探究3：阅读教材P40，解释N、O、F原子与氢原子形成的简单化合物分别为NH3、H2O和HF。说明共价键是否具有饱和性。 探究4：金属键和离子键都不具有方向性，解释共价键是否具有方向性。 【课堂检测】 1、相距很远的两个自旋方向相反的H原子相互逐渐接近,在这一过程中体系能量将 A、先变大后变小 B、先变小后变大 C、逐渐变小 D、逐渐增大 2、下列说法正确的是 A、有共价键的化合物一定是共价化合物 B、分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物 C、由共价键形成的分子一定是共价化合物　 D、只有非金属原子间才能形成共价键 3.下列不属于共价键的成键因素的是 A、共用电子对在两核间高频率出现 B、共用的电子必须配对 C、成键后体系能量降低，趋于稳定 D、两原子核体积大小要适中 4、写出下列物质的电子式 （1）Br2 （2）CS2 （3）PH3 （4）NaH (5) Na2O2 【回标反馈】 【巩固练习】 1.下列元素的原子在形成不同物质时,既能形成离子键,又能形成共价键的是 A.K B.Ca C.I D.Ne 2．下列说法正确的是 A．H－H键无方向性 B．基态C原子有两个未成对电子，所以最多只能形成2个共价键 C．1个N原子最多只能与3个H原子结合形成NH3分子，是由共价键的饱和性所决定的 D．所有的原子轨道都具有一定的伸展方向，因此所有的共价键都具有方向性 备 注