江苏省响水中学高中化学选修四化学反应原理《2.1总第12、13课时影响化学反应速率的因素》学案.doc

【】 知道活化分子、有效碰撞、活化能的涵义及其对化学反应速率的影响。 通过实验探究温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响。 了解活化能对化学反应速率的影响，认识温度、浓度、压强和催化剂影响化学反应速率的一般规律。 【】 影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素主要是 ；影响化学反应速率的外界因素主要包括： 。 增加反应物浓度，化学反应速率 ；减少反应物浓度，化学反应速率 ；思考：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)反应中，加入C，反应物浓度如何变化，速率如何变化？课本实验：利用2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2↑+ 8H2O设计实验，探究浓度对化学反应速率的影响。注意事项：实验中KMnO4浓度不宜过大，原因： ；实验开始时褪色较慢，一段时间后反应变快，原因： ； 对于有 参加的反应，增大压强（减小体积），化学反应速率 ；对于有 参加的反应，减小压强（增大体积），化学反应速率 。 思考1：根据PV=nRT，有几种方法可增大压强？ 思考2：恒温恒容容器中，SO2和O2发生反应，加入稀有气体Ar，容器内气体压强如何变化？化学反应速率如何变化？ 思考3：恒温恒压容器中，SO2和O2发生反应，加入稀有气体Ar，容器体积如何变化？化学反应速率如何变化？ 升高温度，吸热反应化学反应速率 ，放热反应化学反应速率 。降低温度，吸热反应化学反应速率 ，放热反应化学反应速率 。课本实验：利用Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2 + S↓ + H2O设计实验，探究温度对化学反应速率的影响。注意事项：如何判断比较反应进行的快慢： ；课本实验：已知4H+ + 4I- + O2 = 2I2 + 2H2O，现有1mol/LKI溶液、0.1mol/LH2SO4溶液和淀粉溶液，设计实验探究溶液出现蓝色的时间与温度的关系。注意事项：三种溶液加的先后顺序： 。 加正催化剂，化学反应速率 。对同一个反应，不同的催化剂具有 （相同、不同）的催化性能。催化剂在不同的温度下具有 （相同、不同）的催化性能。对于可逆反应，催化剂对正、逆反应的催化性能 （相同、不同）。 其他因素： 。 简化后的有效碰撞理论 活化分子： ；活化能： ；有效碰撞： 。 影响化学反应速率的微观因素：活化分子数目-分子总数，活化分子百分数取向正确的碰撞-分子平均运动速率，单位体积内活化分子数目 用有效碰撞理论解释外界因素对化学反应速率的影响 条件变化 微观因素变化 速率变化 分子总数 活化分子百分数 活化分子数目 分子平均运动速率 单位体积内活化分子数目 取向正确碰撞的概率 浓度 增大 压强 增大 温度 增大 催化剂 使用 【典型例题】 铁和稀硫酸反应，①设计方案加快其反应速率，分析哪些是因为增加活化分子百分数造成的。② 设计方案减慢其反应速率但不影响生成氢气总量。 对于化学反应：H2(g) + I2(g) 2HI(g)。在密闭容器中，下列条件的改变引起该反应速率的变化是什么？（A）缩小体积使压强增大 （B）体积不变充入H2使压强增大 （C）体积不变充入氩气（不参加反应）使压强增大 （D）体积不变充入氩气（不参加反应）使体积增大 一定条件下在2 L的密闭容器中充入2 mol SO2和一定量的O2，发生反应2SO2(g)+O2(g) 2S