专题3第四单元第1课时　沉淀溶解平衡原理.ppt

* 第1课时 本课时栏目开关 知识·回顾区 学习·探究区 自我·检测区 第1课时 知识·回顾区 难溶 微溶 可溶 易溶 ①②③ ④⑤⑥ ⑦⑧⑨ 本课时栏目开关 知识·回顾区 学习·探究区 自我·检测区 第1课时 知识·回顾区 ＝ 沉淀溶解和生成的速率相等 溶解平衡 浓度保持不变 发生移动 本课时栏目开关 知识·回顾区 学习·探究区 自我·检测区 第1课时 学习·探究区 上层清液中出现黄色沉淀 原上层清液中含有Pb2＋， PbI2在水中存在溶解平衡 PbI2(s)  Pb2＋(aq)＋ 2I－(aq) 本课时栏目开关 知识·回顾区 学习·探究区 自我·检测区 第1课时 学习·探究区 正向移动 减小 减小 正向移动 增大 增大 逆向移动 增大 减小 正向移动 增大 减小 逆向移动 减小 增大 本课时栏目开关 知识·回顾区 学习·探究区 自我·检测区 第1课时 学习·探究区 本课时栏目开关 知识·回顾区 学习·探究区 自我·检测区 第1课时 学习·探究区 B 本课时栏目开关 知识·回顾区 学习·探究区 自我·检测区 第1课时 学习·探究区 本课时栏目开关 知识·回顾区 学习·探究区 自我·检测区 第1课时 学习·探究区 本课时栏目开关 知识·回顾区 学习·探究区 自我·检测区 第1课时 学习·探究区 饱和 不再发生变化 溶度积常数 溶度积 Ksp c(Ag＋)·c(Cl－) c(Fe3＋)·c3(OH－) cm(An＋)·cn(Bm－) 本课时栏目开关 知识·回顾区 学习·探究区 自我·检测区 第1课时 学习·探究区 沉淀 饱和 平衡状态 沉淀 溶解 饱和 本课时栏目开关 知识·回顾区 学习·探究区 自我·检测区 第1课时 学习·探究区 本课时栏目开关 知识·回顾区 学习·探究区 自我·检测区 第1课时 学习·探究区 本课时栏目开关 知识·回顾区 学习·探究区 自我·检测区 第1课时 学习·探究区 本课时栏目开关 知识·回顾区 学习·探究区 自我·检测区 第1课时 学习·探究区 C 本课时栏目开关 知识·回顾区 学习·探究区 自我·检测区 第1课时 学习·探究区 本课时栏目开关 知识·回顾区 学习·探究区 自我·检测区 * 第四单元　难溶电解质的沉淀 溶解平衡 第1课时　沉淀溶解平衡原理 [学习目标定位]1.知道沉淀溶解平衡的概念及其影响因素。2.明确溶度积和离子浓度幂的乘积的关系，并由此学会判断反应进行的方向。 1.不同的固体物质在水中的溶解度不同，有的很大，有的很小，但无论大小，都有一定的溶解度。 (1)在20 ℃时，物质的溶解度与溶解性的关系如下： 探究点一　影响沉淀溶解平衡的因素 1.在装有少量难溶的PbI2黄色固体的试管中，加入约3 mL蒸馏水，充分振荡后静置。 (1)若在上层清液中滴加浓的KI溶液，观察到的现象是。 (2)由上述实验得出的结论是。 (3)PbI2溶于水的平衡方程式是。 (2)下列物质，属于易溶物质的是，属于微溶物质的是，属于难溶物质的是。 ①NaCl、②NaOH、③H2SO4、④MgCO3、⑤CaSO4、 ⑥Ca(OH)2、⑦CaCO3、⑧BaSO4、⑨Mg(OH)22.固体物质的溶解是可逆过程 固体溶质溶液中的溶质 (1)v溶解v沉淀　固体溶解 (2)v溶解v沉淀　溶解平衡 (3)v溶解v沉淀　析出晶体3.在一定温度下，当时，即建立了动态平衡，叫做沉淀。 如AgCl溶于水有AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)。 沉淀溶解平衡状态的特征： (1)动态平衡v溶解＝v沉淀≠0。 (2)达到平衡时，溶液中离子的。 (3)当改变外界条件时，溶解平衡将，达到新的平衡。[活学活用] 3.下列叙述中，正确的是(　　) A.溶度积大的化合物溶解度肯定大 B.向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解又达到平衡时，AgCl的溶度积不变，其溶解度也不变 C.将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积 D.AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl为弱电解质 B项，溶液中离子浓度变化，能引起平衡移动，但并不改变溶度积，故正确；溶度积是难溶强电解质饱和溶液中离子浓度的系数次方之积，C项错误； 4.在BaSO4饱和溶液中加入少量的BaCl2溶液产生BaSO4沉淀，若以Ksp表示BaSO4的溶度积常数，则平衡后溶液中(　　) A.c(Ba2＋)＝c(SO)＝(Ksp) B.c(Ba2＋)·c(SO)Ksp，c(Ba2＋)＝c(SO) C.c(Ba2＋)·c(SO)＝Ksp，c(Ba2＋)c(SO) D.c(Ba2＋)·c(SO)≠Ksp，c(Ba2＋)c(SO) 1.下列对“难溶