专题3第二单元课时1溶液的酸碱性（苏教版选修4）.ppt

探究整合应用 酸碱溶液混合的规律及应用 1．pH之和等于14的酸溶液与碱溶液等体积混合后溶液的酸碱性(25 ℃) 25 ℃时，若pH酸＋pH碱＝14，则酸溶液中的c(H＋)和碱溶液中的c(OH－)相等。 (1)强酸与强碱反应：强酸与强碱恰好完全反应，混合后溶液呈中性。 (2)强酸与弱碱反应：弱碱部分电离，弱碱过量，故混合后溶液呈碱性。 (3)弱酸与强碱反应：弱酸部分电离，弱酸过量，故混合后溶液呈酸性。 例1 室温下，在10 mL pH＝10的KOH溶液中，滴加pH＝4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7(假设反应前后溶液的总体积不变)，则对反应后溶液的叙述正确的是(　　) A．c(A－)＝c(K＋) B．c(H＋)＝c(OH－)c(K＋)c(A－) C．V总≥20 mL D．V总≤20 mL 【解析】　反应后溶液呈中性，由电荷守恒知：c(A－)＋c(OH－)＝c(K＋)＋c(H＋)，则c(A－)＝c(K＋)，A项正确，B项错误。因为一元酸(HA)可能是强酸，也可能是弱酸，所以与10 mL pH＝10的KOH溶液反应至pH＝7时，消耗HA溶液的体积应等于或小于10 mL，即反应后V总≤20 ml。 【答案】　AD 2．已知酸溶液和碱溶液的pH之和，判断等体积混合溶液的pH(25 ℃) (1)若强酸和强碱溶液的pH之和等于14，则酸溶液中的c(H＋)等于碱溶液中的c(OH－)，等体积混合后溶液的pH＝7。 (2)若强酸和强碱溶液的pH之和大于14，则酸溶液中的c(H＋)小于碱溶液中的c(OH－)，等体积混合后溶液的pH7。 (3)若强酸和强碱溶液的pH之和小于14，则酸溶液中的c(H＋)大于碱溶液中的c(OH－)，等体积混合后溶液的pH7。 例2 25 ℃时，若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是(双选)(　　) A．一元弱酸与弱碱的反应 B．一元弱酸与强碱的反应 C．一元强酸与弱碱的反应 D．一元强酸与强碱的反应 【解析】　pH＝3的酸溶液中的c(H＋)和pH＝11的碱溶液中的c(OH－)相等。若强酸和强碱等体积混合恰好中和，则混合后溶液pH＝7，故D项错误。若强酸和弱碱等体积混合，由于弱碱部分电离，碱的物质的量浓度大于酸的物质的量浓度，碱过量，反应后溶液pH7，故C项错误。若弱酸与弱碱等体积混合，可能酸过量、碱过量或都不过量。所以溶液可能呈酸性、碱性或中性，故A项正确。同理，若弱酸和强碱等体积混合，酸过量，反应后溶液pH7，故B项正确。 【答案】　AB 例3 25 ℃时，将某强酸和强碱溶液按1∶10的体积比混合后溶液恰好呈中性，则混合前强酸和强碱溶液的pH之和为(　　) A．12 B．13 C．14 D．15 【答案】　B 例4 取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为(　　) A．0.01 mol/L B．0.017 mol/L C．0.05 mol/L D．0.50 mol/L 【答案】　C 山东水浒书业有限公司· 优化方案系列丛书 知能优化训练 课堂互动讲练 专题3 溶液中的离子反应 探究整合应用 课前自主学案 山东水浒书业有限公司· 优化方案系列丛书 知能优化训练 课堂互动讲练 专题3 溶液中的离子反应 探究整合应用 课前自主学案 返回 * 课时1　溶液的酸碱性 课前自主学案 自主学习 1．溶液的酸碱性与c(H＋)和c(OH－)的关系 酸性溶液：c(H＋)__c(OH－)； 中性溶液：c(H＋) __c(OH－)； 碱性溶液：c(H＋) __c(OH－)。 2．溶液的酸碱性与pH的关系 (1)溶液pH的定义：pH＝__________。 如0.01 mol·L－1的盐酸的pH＝2；c(H＋)＝1.0×10－10 mol·L－1的NaOH溶液的pH＝10。 ＞ ＝ ＜ －lgc(H＋) (2)pH与溶液酸碱性的关系 室温下，中性溶液：c(H＋)__1.0×10－7 mol·L－1，pH＝7； 酸性溶液：c(H＋) __1.0×10－7 mol·L－1，pH＜7； 碱性溶液：c(H＋)＜1.0×10－7 mol·L－1，pH＞7。 3．溶液酸碱性的测定 溶液的酸碱性可以用酸碱指示剂和_______测定，也可用_____测量。 常用的pH试纸有广范pH试纸和_______试纸两种。前者的pH差值约为__，后者的pH差值为____。 ＝ ＞ pH试纸 pH计 精密pH 1 0.1 问题探究 1．为何不能直接从pH值判别溶液酸碱性？ 【提示】因为溶液酸碱性的判断标准是c(H＋)和c(OH－)的关系。pH＝7只是在25 ℃时