专题3第二单元溶液的酸碱性课时2每课一练（苏教版选修4）.doc

1．(2011年广东汕头质检)下列有关化学实验的叙述正确的是(　　) A．用待测液润洗滴定用的锥形瓶 B．用10 mL的量筒量取4.80 mL的浓硫酸 C．用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶 D．滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面 解析：选C。锥形瓶是不能润洗的，特别是用待测液润洗。量筒是粗量器，不能量取4.80 mL的浓硫酸。D中两眼应主要注视锥形瓶中溶液颜色的变化。 2．用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，下列操作中正确的是(双选)(　　) A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知物质的量浓度的盐酸 B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知物质的量浓度的NaOH溶液 C．滴定时，没有逐出滴定管尖嘴的气泡，滴定后气泡消失 D．读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持一致 解析：选BD。滴定管未润洗即加入标准液，会使其浓度变小，耗用体积偏大，使测得的待测液浓度偏高；如果锥形瓶用待测液润洗，则内壁沾有待测液，使待测液的物质的量增多，消耗标准液体积偏大，测定结果偏高；滴定前有气泡，滴定后气泡消失，会使消耗的标准液体积偏大，测定结果偏高。 3．用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定某盐酸溶液时： ①滴定管用蒸馏水洗净后，如果不再用滴定液(氢氧化钠溶液)润洗2～3次，将会造成测出的盐酸溶液的浓度__________； ②滴定时使用的锥形瓶在注入被滴定液(盐酸)之前，如果先用该盐酸润洗2～3次，将会造成测出的盐酸溶液的浓度__________； ③在干燥清洁的锥形瓶中注入盐酸后，加入少量蒸馏水稀释，然后进行滴定，对测出的盐酸的浓度__________。 A．偏高 B．偏低 C．无影响 D．无法判断 解析：①滴定管用蒸馏水洗净后，在滴定管的内壁上附有一层蒸馏水，如果不再用滴定液(氢氧化钠溶液)润洗2～3次，而直接将氢氧化钠溶液倒入滴定管中，则附着在滴定管内壁上的蒸馏水与氢氧化钠溶液混在一起，会使氢氧化钠溶液的浓度变小，用它测定盐酸溶液时，氢氧化钠溶液的体积用量肯定增多了，因此，所测出的盐酸溶液的浓度一定偏高。 ②滴定时使用的锥形瓶在注入被滴定液(盐酸)之前，如果先用该盐酸润洗2～3次后，则在锥形瓶的内壁上附有一层盐酸，这样就使被滴定的盐酸的量增多了，进行中和滴定时，氢氧化钠溶液的用量也随之增多，结果会造成测出的盐酸的浓度偏高。 ③在干燥清洁的锥形瓶中注入盐酸后，加入少量蒸馏水稀释后，尽管盐酸溶液体积变大了，浓度变小了，但盐酸的物质的量没有改变，所以在滴定时，消耗的氢氧化钠的物质的量也不会改变，所以对滴定结果是没有影响的。 答案：①A　②A　③C 4．(2009年黄冈高二检测)利用下列实验用品： ①铁架台(含铁圈、各种铁夹)；②锥形瓶；③滴定管(酸式与碱式)；④烧杯(若干个)；⑤玻璃棒；⑥天平(含砝码)；⑦滤纸；⑧量筒；⑨漏斗 Na2CO3固体；标准NaOH溶液；未知浓度盐酸；Na2CO3溶液。 进行下列实验或操作： (1)做酸碱中和滴定时，还缺少的试剂是：________________________________________________________________________。 (2)配制250 mL 0.1 mol·L－1某溶液时，还缺少的仪器是：________________。 (3)过滤时，应选用上述仪器中的__________(填偏号)。 解析：(1)做酸碱中和滴定时，指示终点需要酸碱指示剂，洗涤仪器需要使用蒸馏水。 (2)配制250 mL 0.1 mol·L－1某溶液时，需要250 mL容量瓶，定容时需要使用胶头滴管。 (3)过滤时，应选用上述仪器中的铁架台(含铁圈、各种铁夹)、烧杯(若干个)、玻璃棒、滤纸、漏斗。 答案：(1)指示剂(甲基橙或酚酞)、蒸馏水 (2)250 mL容量瓶、胶头滴管　(3)①④⑤⑦⑨ 1．下列叙述，仪器“0”刻度位置正确的是(　　) A．在量筒的上端 B．在滴定管的上端 C．在托盘天平标尺的正中 D．在托盘天平标尺的右端 解析：选B。量筒无“0”刻度，托盘天平的“0”刻度在左端，滴定管的“0”刻度在上端。 2．用NaOH溶液滴定盐酸时，由于滴定速率太快，当混合溶液变红时，不知NaOH是否过量，判断它是否过量的方法是(　　) A．加入5 mL盐酸进行滴定 B．返滴一滴待测盐酸 C．重新进行滴定 D．以上方法均不适用 解析：选B。判断是否过量的方法是返滴一滴待测盐酸，看颜色是否复原。 3．在一支25 mL的酸式滴定管中加入0.1 mol/L的HCl溶液，其液面恰好在5 mL刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后用0.1 mol/L的NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积(　　) A