【课堂新坐标，同步备课参考】2013-2014学年高中化学（苏教版）选修3课时作业：4.1分子构型与物质的性质第2课时.doc

1．氨气分子的空间构型是三角锥型，而甲烷是正四面体型，这是因为(　　) A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2杂化，而CH4为sp3杂化 B．NH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道 C．NH3分子中有一个未成键的孤电子对，它对成键电子对的排斥作用较强 D．氨气分子是极性分子，而甲烷分子是非极性分子 【解析】　NH3、CH4的中心原子都采取sp3杂化，但NH3中有孤电子对，CH4中无孤电子对，孤电子对对成键电子的排斥作用较大，使NH3呈三角锥型结构。 【答案】　C 2．(2010·海南高考)下列描述中正确的是 (　　) A．CS2为V形的极性分子 B．ClO的空间构型为平面三角形 C．SF6中有6对完全相同的成键电子对 D．SiF4和SO的中心原子均为sp3杂化 【解析】　依据价层电子对互斥理论可知，CS2为直线形的非极性分子，A错误；由价层电子对互斥理论可知，ClO的中心原子的孤电子对数是1/2×(8－3×2)＝1，所以ClO是三角锥型，B错误；硫原子最外层有6个电子，和氟原子之间有6个完全相同的成键电子对，C正确；SiF4和SO的空间构型分别为正四面体型和三角锥型，但中心原子均采用的是sp3杂化，D正确。 【答案】　CD 3．(2013·延安高二质检)下列关于粒子结构的描述不正确的是(　　) A．H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子 B．HS－和HCl均是含一个极性键的18电子粒子 C．CH2Cl2和CCl4均是四面体型的非极性分子 D．CO2和CH4所含的化学键类型和分子的极性皆相同 【解析】　CH2Cl2是极性分子，CCl4是非极性分子。 【答案】　C 4．X、Y为两种不同元素，由它们组成的下列物质的分子中，肯定有极性的是(　　) A．XY4　　　　　　　B．XY3 C．XY2 D．XY 【解析】　若A、B、C空间结构均匀对称，即：A为正四面体结构，B为平面三角形，C为直线形，则均为非极性分子，但D为双原子构成的化合物一定为极性分子。 【答案】　D 5．已知CO2、BF3、CH4、SO3都是非极性分子，NH3、H2S、H2O、SO2都是极性分子，由此可推知ABn型分子是非极性分子的经验规律是 (　　) A．分子中所有原子都在同一平面内 B．分子中不含氢原子 C．在ABn型分子中，A元素为最高正价 D．在ABn型分子中，A原子最外层电子都已成键 【解析】　结合所给出的实例分析可知，当A元素的最外层电子均已成键时，分子无极性，此时A元素的化合价的绝对值等于最外层电子数，所以D项正确。 【答案】　D 6．经验规律(相似相溶规则)：一般来说，由极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂，非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂。以下事实中可以用相似相溶规则说明的是(　　) A．HCl易溶于水　　　　　　B．I2可溶于水 C．Cl2可溶于水 D．NH3易溶于水 【解析】　HCl、NH3是极性分子，I2、Cl2是非极性分子，H2O是极性溶剂。 【答案】　AD 7．下列推论正确的是(　　) A．SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3 B．NH为正四面体结构，可推测PH也为正四面体结构 C．CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体 D．C2H6是碳链为直线形的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线形的非极性分子 【解析】　A项NH3分子间存在氢键，其沸点反常的高，即NH3的沸点高于PH3；C项SiO2为原子晶体；D项C3H8为碳链呈锯齿形的分子。 【答案】　B 8．在烷烃的同系物中，含有手性碳原子且碳原子数最少的烷烃是(　　) A．C5H12 B．C6H14 C．C7H16 D．C8H18 【解析】　碳原子上连1个氢原子、1个甲基、1个乙基、1个丙基，此时该烷烃为含手性碳原子且碳原子数最少的烷烃。 【答案】　C 9．有下列微粒： ①CH4　②CH2===CH2　③CH≡CH　④NH3 ⑤NH　⑥BF3　⑦P4　⑧H2O　⑨H2O2 填写下列空白(填序号)： (1)呈正四面体的是________。 (2)中心原子轨道为sp3杂化的是________，为sp2杂化的是________，为sp杂化的是________。 (3)所有原子共平面的是________，共线的是____。 (4)含有极性键的极性分子是________。 【解析】　CH4、NH3、NH、P4、H2O、H2O2中心原子各有四对电子，为sp3杂化，这些微粒空间构型分别为正四面体型、三角锥型、正四面体型、正四面体型、V形、二面角形。BF3、CH2===CH2的中心原子为sp2杂化，分别为平面三角形、平面形。CH≡CH中心原子为sp杂化，直线形。 【答案】　(1)①