第四单元复习提纲[必威体育精装版].pptVIP

原子是由带正电的原子核和带负电的电子构成的； 原子一般是由质子、中子、电子构成的。(氢原子中没有中子）;1、在原子中： 质子数=核电荷数=电子数 2、相对原子质量=质子数+中子数。 3、原子中可以没有中子；如氢原子 4、质子数和中子数不一定相等。 5、同类原子的质子数相同，不同类原子的质子数不同。;1、元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称； 2、不同元素的本质区别是核电荷数或质子数不同； 3、元素是宏观概念只讲种类，不讲个数；原子、分子是微观概念，既讲种类，又讲个数； 4、(宏观)物质都是由元素组成的，不能说分子是由元素组成的。 (微观)物质由分子构成，分子都由原子构成；或物质直接由原子构成。;二、分子、原子、元素、物质的关系;元素在地壳中的含量由多到少的顺序为：氧、硅、铝、铁 ;稀有气体元素：氦He 氖Ne 氩Ar 非金属元素： (气态)氢H 氧O 氮N 氟F 氯Cl(固态)碳C 硅Si 磷P 硫S 碘I 金属元素： 钠Na 镁Mg 铝Al 钾k 钙Ca 锰Mn 铁Fe 铜Cu 锌Zn 银Ag 钡Ba 铂Pt 金Au 汞Hg;认识元素周期表;元素周期表能得到的信息;1、核外电子是分层排布的 电子层：1 2 3 4 5 6 7 离核：近 远 能量：低 高 能量低的离核近，能量高的离核远。 ;核内质子数;氢 氦 锂 铍 硼; 金属元素：最外层电子数＜4个, 易失去电子，化学性质活泼； 非金属元素：最外层电子数≥4个，易得到电子，化学性质活泼； 稀有气体元素：最外层电子数=8个（He2个）是稳定结构，化学性质稳定。 原子最外层电子数决定元素化学性质 质子数决定元素的种类; 通过下图，你能发现哪些规律？;1、离子：带电的原子或原子团 阳离子:带正电的原子或原子团 离子 阴离子：带负电的原子或原子团 离子符号： 在元素符号的右上角标出离子所带的电荷的多少及电荷的正负，当离子所带电荷数为1时，1可以不写。 如：Mg2+、 Cl- 2、离子化合物：由阴阳离子相互化合而形成的化合物，如NaCl。(含有金属的化合物);元素 分类;原子;Al;硫酸根 SO4 碳酸根 CO3 硝酸根 NO3 铵根 NH4 氢氧根 OH ;构成物质的粒子：原子、分子、离子;化合价口诀： 元素价 正一价氢钠钾银，正二价镁钙钡锌， 亚铁正二铁正三，铜正二价铝正三， 负一氟氯负二氧。 根价 负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根， 正一价的是铵根。;离子符号与元素化合价书写对比;化合价： +1 +1 +1 +1 +2 +2 +2 +2 +2 +3 H Na K Ag, Mg Ca Ba Zn, Fe Fe, +2 +3 -1 -1 -2 -1 -1 -2 -2 +1 Cu Al, F Cl O. NO3 OH SO4 CO3 NH4 离子： H+ Na+ K+ Ag+, Mg2+ Ca2+ Ba2+ Zn2+, Fe2+ Fe3+, Cu2+ Al3+, F- Cl- O2-. NO3- OH- SO42- CO32- NH4+;根据化学式求化合价;根据化合价求化合物的化学式;化学式的书写： 1、单质：（1）原子构成的单质的化学式就是其元素符号； 如：金属，稀有气体，非金属固体 读法：稀有气体读作某气，其他单质同元素名称。 （2）分子构成的单质：氧气O2、氢气H2、氮气N2、氯气Cl2、氟气F2 读作某气;3、化合物的命名 两种元素组成的物质：从后往前读 作几某化几某 如: P2O5 其他含NO3的读作硝酸某，含SO4的读作硫酸某，含CO3的读作碳酸某，含OH的读作氢氧化某;特殊物质的化学式;元素符号的意义： 1、表示 某元素（宏观） 2、表示 一个某原子（微观） 3、还表??某种物质（宏观） (除H、O、N、F、Cl） 数字+元素符号 （只有微观意义） 只表示几个某原子;化学式表示的意义;数字+元素符号表示：几个某原子 数字+化学式表示：几个某分子 数字+离子符号表示：几个某离子 元素符号右下角的数字(角码)表示一个分子中原子的个数 元素符号右上角的数字表示： 离子所带的电荷数目 元素符号正上方的数字表示：