第四章元素周期表周期律.pptVIP

;1.掌握元素周期律的实质；了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。 2.以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。 3.以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。 4.了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。;元素周期律; ;小结：元素的性质与周期表中位置的关系;; IIIA IVA VA VIA VIIA B2H6 CH4 NH3 H2O HF SiH4 PH3 H2S HCl AsH3 H2Se HBr H2Te HI 通式 RH4 RH3 H2R HR; IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA LiOH Be(OH)2 H3BO3 H2CO3 HNO3 ---- ---- NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4 KOH Ca(OH)2 Ga(OH)3 Ge(OH)4 H3AsO4 H2SeO4 HBrO4 RbOH Sr(OH)2 In(OH)3 Sn(OH)4 HIO4 CsOH;二、元素周期律;1、单质与氢气反应形成气态氢化物的难易程度;判断金属性的依据;思考：;迁移应用1 元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2-具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是 （ ） A.同周期元素中X的金属性最强 B.原子半径X＞Y，离子半径X＋＞Z2- C.同族元素中Z的氢化物稳定性最高 D.同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强 解析 分析题设信息可知，X、Y、Z分别为Na、Cl、O三种元素。则同周期中Na的金属性最强，HClO4的酸性最强，而氧族元素组成的氢化物中H2O的稳定性最高。离子半径Na+O2-,B错误。;三、周期表的应用 A.推断元素位置、结构和性质;找元素之最;特殊知识点;比较或推断一些性质;课堂训练. 下列排列顺序正确的（ ） ①热稳定性：H2OHFH2S ②原子半径：NaMgO ③酸性:H3PO4H2SO4HClO4 ④结合质子能力：OH-CH3COO-Cl- A.①③ B.②④ C.①④ D.②③ 解析 ①中热稳定性应与元素非金属性对应，应为HFH2OH2S;②同周期元素的原子半径从左至右逐渐减小，NaMg,O在Na和Mg的上一周期，半径最小；③酸性与中心元素的非金属性应该对应，错误；④由OH-+CH3COOH可反应，CH3COO-+HCl可反应即可知正确。;题组一　多角度判断元素在周期表中的位置;(2)主族序数是周期数2倍的元素有_____，3倍的元素有_____。 (3)周期数是主族序数2倍的元素有______，3倍的元素有__。;(5)某元素的离子的最外层与次外层电子数相同，该元素一定位于第三周期(　　) (6)最外层电子数等于或大于3(小于8)的一定是主族元素(　) (7)最外层有1个或2个电子，则可能是ⅠA、ⅡA族元素，也可能是副族、Ⅷ族元素或0族元素氦(　　) (8)最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期(　　);5.X、Y、Z是主族的三种非金属元素，它们在周期表中的位置如图所示。试回答: （1）X元素单质的化学式是________。 （2）Y元素的原子结构示意图是________， Y与钠反应的化学反应方程式为____________ ___________________________________。 （3）Z元素的名称是______，从元素原子得失电子的角度看，Z元素具有 性；若从Z元素在周期表中所处位置看，它具有这种性质的原因是____________________________