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第二单元[第2课时]第一电离能电负性
第二单元 元素性质的递变规律;知识回顾;1）除第一周期外, 各周期均以填充 s 轨道的元素开始, 并以填充满p 轨道的元素告终.（第一周期除外）;2）周期所包含的元素数目=相应能级组中原子轨道所能容纳的电子总数;主族元素（A）：;问题1;问题2;1、元素第一电离能概念;〖科学探究〗 ⑴、原子的第一电离能有什么变化规律呢？;（2）图2-13中，为什么Mg的第一电离能大于Al，P的第一电离能大于S？; O NFNe He;元素;2、元素第一电离能用途;请用电子式分别描述氯化钠和氯化氢的形成过程; 电负性是用来衡量元素在化合物中 的能力的物理量。 指定氟的电负性为 ，并以此为标准确定其他元素的电负性。;电负性逐渐 。; 同一周期从左到右，主族元素电负性逐渐 。（表明其吸引电子的能力逐渐 ，金属性 、非金属性 ） 同一主族从上到下，元素电负性呈现 趋势，表明其吸引电子的能力逐渐 ,金属性 、非金属性 ） ;3、电负性的运用; 一般认为，如果两个成键元素间的电负性差值大于1.7，他们之间通常形成 键；如果两个成键元素间的电负性差值小于1.7，他们之间通常形成 键。; 电负性小的元素在化合物中吸引电子的能力 ，元素的化合价为 值；电负性大的元素在化合物中吸引电子的能力 ，元素的化合价为 值。;[思考]对角线规则：某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质相似，被称为对角线原则。请查阅电负性表给出相应的解释？
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