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第二章“碱金属”复习[高中新教材]
碱金属复习 ;3钠的保存方法： 。 4钠元素在自然界的存在形态： 。 5钠的用途：钠的下列用途利用了钠的什么性质？ （1）钠和钾的合金是原子反应堆的导热剂： 。 （2）钠可用于制备钛、锆、铌、钽等金 属： 。 ;? ? ;2、氢氧化钠 写出氢氧化钠与符合下列要求的物质反应的化学方程式（各举一例）：;? ;练习 1．下列钠的化合物的用途，各利用了他们的什么性质？ （1）??? 用碳酸氢钠、氧化镁、和碳酸钙制成的药片治疗胃酸过多； （2）??? 实验时若不慎将酸液洒落桌面上，可用碳酸氢钠处理； （3）??? 干粉灭火器里装有90%以上的碳??氢钠用于灭火。 2．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与过量的盐酸反应，生成气体的体积比 ，消耗HCl的物质的量之比 。 ;4．除去下列物质中的杂质（括号中为杂质），请将相应的化学方程式填在横线上 （1）NaHCO3溶液（Na2CO3） ； （2）Na2CO3固体（NaHCO3） ； （3）NaCl溶液（NaHCO3） 。 ; 5、关于Na2CO3与NaHCO3混合物中各成份质量分数的计算。 例题:将某碳酸钠和碳酸氢钠的混合物 2.74g 加热到质量不再变化时，剩余物质量为 2.12g 。求： 混合物中碳酸钠的质量分数； （Na-23.0，C-12.0，O-16.0，H-1.00） ;解:设混合物中Na2CO3的质量分数为x。 2NaHCO3==Na2CO3+CO2↑+H2O △m 2×84.0g 62.0g 2.74g（1.00-x%) 0.620g x%=38.7% 答:混合物碳酸钠的质量分数为38.7%。
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