2011届高三一轮复习—“物质的量”[苏教版].pptVIP

高三化学一轮复习;第一节 物质的量 ◆考纲要求 1． 了解物质的量的单位——摩尔(mol)，摩尔质 量的涵义。 2． 理解阿伏加德罗常数的涵义。 3． 掌握物质的量与微粒（原子、分子、离子 等）数目，气体体积（标准状况下）之间的相 互关系。;◆教材导读 一．物质的量及其单位 1．概念:物质的量是国际单位制基本物理量之一，它实际上表示含有____________________,用符号n表示。 2．摩尔是物质的量的单位,作为计量_________的物质的量的单位,简称摩,符号为mol.物质含有_______个粒子,其物质的量就是1mol。 3．使用物质的量只适于表示构成物质的微观粒子（如 ）以及这些粒子的特定组合，如1molO2，可以说含有1mol______ ，2mol ___ 或含有 mol电子等。;二．阿伏加德罗常数: ____________________________叫阿伏加德罗常数,常用符号______表示，单位_______其近似值为___________?? 三．摩尔质量: _______________________________叫摩尔质量。摩尔质量的符号为______，常用的单位为g/mol或kg/mol。当粒子的摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于 。;◆要点解读 解阿伏加德罗常数问题的试题时，必须注意一些细微的知识点： １．状态问题，状态与气体体积有关，但与质量无关。如水在标准状况时为液态或固态；SO3在标准状况时为固态，常温常压下为液态；HF常温常压下为气态而在标准状况时为液态；戊烷及碳原子数大于５的低碳烃，在标准状况时为液态或固态。 ２．特别物质的摩尔质量，如D2O、T2O、18O2等。 ３．某些物质分子中的原子个数，如Ne 、白磷等。;4．某些物质中的化学键数目，如：金刚石（2）、SiO2（4）、P4（6）、CO2（4） 等。 5．较复杂的化学反应中电子转移的数目，如Na2O2 +H2O、Cl2+NaOH 、电解等。 ６．用到22.4L/mol时，必须注意气体是否处于标准状况． ７．存在化学平衡的体系或某些离子在水中能发生水解反应，使其数目减少。如：46g NO2在标准状态下体积小于22.4L；如：Na2S溶液中： n(S2-):n(Na+)﹤1:2;◆名题导思 [例1]下面叙述正确的是( ) A．同质量的H2与Cl2相比,H2的分子数多 B． 0.5mol氢的质量是0.5g C． 摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量 D． 0.1molH2SO4含有氢原子数的精确值为1.204×1023 E．H2SO4的摩尔质量为98g [例2]下列叙述不正确的是（ ） A.6.8g熔融的KHSO4中含有0.1NA个阳离子 B.0.1molNaHCO3晶体中含有0.1NA个阴离子 C.在25度时，1L纯水中含H+个数是10-7NA D.跟9gH216O中含有的中子数相等的D216O的质量是8g;［例3］碳元素的相对原子质量为12,12C原子的质量为bg,A原子的质量为ag,阿伏加德罗常数为NA,则A的相对原子质量为( ) A．12a/b B．aNA C．12b/a D．12aNA ［例4］在反应X+2Y﹦R+2M中,已知R和M的摩尔质量之比为22:9,当1.6gX与Y完全反应后,生成4.4gR,则在此反应中Y和M的质量比为( ) A．16:9 B．23:9 C．32:9 D．46:9;第二节 气体摩尔体积 ◆考纲要求 1．了解影响物质体积大小的因素 2．了解气体摩尔体积的涵义 3．掌握有关气体摩尔体积、气体密度、相对密 度的计算 ;◆教材导读 一．决定物质体积大小的因素 物质体积大小主要取决于 、 、 。构成液态、固态物质的粒子间的距离是很小的，在粒子数目一定时，固态、液态物质的体积主要决定于 ，由于构成不同物质的 是不同的，所以，它们的体积也就有所不同。气体分子间有 _______的距离，各种气体在一定温度和压强下，分子间的______几乎是相等的，因此，在一定的温度和压强下，气体体积的大小只随 的多少而变化。 ;二．气体摩尔体积 1．