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版高考化学大一轮复习第一章从实验学化学第四讲物质的量在化学实验中的应用讲义解析 第四讲 物质的量在化学实验中的应用 [2017高考导航] 考点一 物质的量浓度及相关计算[学生用书P22] 一、物质的量浓度 二、有关物质的量浓度计算的三大类型 类型1 标准状况下，气体溶液的物质的量浓度的计算 溶质的物质的量n＝－122.4 L·mol 溶液的体积V＝ρV气体mm气体＋m水 ρ??n? cV ?? 类型2 溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算 1 000ρw－1(1)计算公式：c＝(c为溶质的物质的量浓度，单位mol·L，ρ为溶液密度，单M 位g·cm，w为溶质的质量分数，M为溶质的摩尔质量，单位g·mol)。 (2)公式的推导(按溶液体积为V L推导) －3－1 n1 000ρ×V×w1 000ρwm（溶质）V×c×McMc＝＝或w＝。 VM×VMm（溶液）V×1 000ρ1 000ρ 类型3 溶液稀释和同种溶质的溶液混合的计算 (1)溶液稀释 ①溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2。 1 ②溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2。 ③溶液质量守恒，即m(稀)＝m(浓)＋m(水)(体积一般不守恒)。 (2)溶液混合：混合前后溶质的物质的量保持不变，即c1V1＋c2V2＝c混V混。 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) －1(1)1 L水中溶解5.85 g NaCl所形成的溶液中溶质的物质的量浓度是0.1 mol·L。( ) (2)将25 g CuSO4·5H2O晶体溶于29 g水中所得溶质的质量分数为25%。( ) (3)在100 mL的烧杯中，加入10 g食盐，然后注入90 mL的水，充分溶解后，所得溶质的质量分数为90%。( ) (4)将40 g SO3溶于60 g水中所得溶质的质量分数为40%。( ) －1(5)将62 g Na2O溶于水中，配成1 L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1 mol·L。( ) 答案：(1)× (2)× (3)× (4)× (5)× －32．在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL，溶液密度为d g·cm，质量分数为w， －1物质的量浓度为c mol·L，溶液中含氢氧化钠的质量为m g。 (1)用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为________。 (2)用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为________。 (3)用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为________。 (4)用c、d表示溶液中溶质的质量分数(w)为________。 w25m－1答案：×100 g ·L 1－wV 4cc－1(3)25dw mol·L 或) d25d 名师点拨 (1)描述物质的量浓度中的体积是指溶液的体积，而不是指溶剂的体积。根据密度计算溶液体积的单位一般是mL，要注意单位的换算。 (2)溶质的浓度和离子的浓度不一定相同，要注意根据化学式具体分析计算。例如：1 mol·L－1－－1 CaCl2溶液中Cl的物质的量浓度不是1 mol·L。 (3)溶液稀释或混合时，溶液的体积一般不可直接相加，而是应根据溶液的质量和密度求算。 (4)应用物质的量浓度进行计算时，要注意质量守恒和电荷守恒的应用。 (2016·必威体育精装版改编题)标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL－1－1－1)，所得溶液的密度为ρ g·mL，溶质质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L，则下列关系中不正确的是( ) 17V＋22 400A．ρ22.4＋22.4V 17VC．w＝17V＋22 40017cB．w 1 000ρ1 000VρD．c17V＋22 400 1 000ρw[解析] 从①c可推出B项正确。 17 2 m(NH3)＝17V－1×17 g·mol g 22.422.4Vm(溶液)＝m(NH3)＋m(水)＝? m（NH3）＝m（溶液）17V17V22.4?17V1 000? g ??22.4?②w＝17V，C项正确。 17V＋22 4001 00022.4 1 000ρV把②代入①，得cD项正确。 17V＋22 400 17V1 00022.4m（溶液）A项中，，显然是把溶液的体积按(1＋V)来计算的，1＋V1＋V 所以错误。