2011-02-22元素周期表第二课时.pptVIP

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2017-05-05 发布于四川
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2011-02-22元素周期表第二课时.ppt

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2011-02-22元素周期表第二课时

元素周期表（第二课时）写出前20号元素在周期表的排列顺序周期数=电子层数；主族序数=最外层电子数； Li Na K Rb Cs :金属性逐渐增强，单质的还原性逐渐增强。 2、卤素 F Cl Br I ：最外层都为7个电子，原子半径逐渐增大； F2 Cl2 Br2 I2 ：与H2反应的剧烈程度逐渐减弱；稳定性：HFHClHBrHI 。卤素单质相互置换 2NaBr +Cl2 =2NaCl+Br2 2KI +Cl2 =2KCl+I2 2KI +Br2 =2KBr+I2 元素非金属性强弱判断依据 ◎非金属单质与H2化合越容易，生成的气态氢化物越稳定，则非金属性越强 ◎非金属的最高价氧化物的水化物即最高价含氧酸的酸性越强，则非金属性越强 ◎非金属性强的单质能置换非金属性弱的单质重要结论与规律同主族元素从上到下电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，所以，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱三、质量数核素同位素质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)；核素：就是原子；同位素：质子数相同，中子数不同的原子互称为同位素。 * * *