高考理综化学专项练习选编.doc

PAGE  PAGE 9 高三化学练习2016.01.28 1.化学与人类生活密切相关,下列与化学有关的说法正确的是( ) A.温室效应是当今世界面临的环境问题,能使温室效应增强的气体只有二氧化碳 B.侯氏制碱法的工艺过程中主要应用了物质熔沸点的差异 C.家庭用的“84”消毒液与洁厕灵不能同时混合使用,否则会发生中毒事故 D.实验室里熔化氢氧化钠时,可选用石英坩埚和铁坩埚 2.银质器皿日久表面会逐渐变黑,这是生成了Ag2S的缘故.根据电化学原理可进行如下处理:在铝质容 器中加入食盐溶液,再将变黑的银器浸入该溶液中,一段时间后发现黑色会褪去.下列说法正确的( ) A.处理过程中银器一直保持恒重 B.银器为正极,Ag2S被氧化生成单质银 C.该过程中总反应为2Al＋3Ag2S===6Ag＋Al2S3 D.黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色Ag 3.在进行中和热的测定中,下列操作正确的是( ) A.使用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率,减小实验误差 B.为了准确测定反应混合液的温度,实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触 C.用0.5 mol/L的NaOH溶液分别与0.5mol/L的盐酸、醋酸溶液反应,如所取的溶液体积相等,则 测得的中和热数值相同 D.在测定中和热实验中需要使用的仪器有:天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计 4.下列物质中均含有酸性杂质,除去这些杂质的方法中正确的是( ) A.乙醇中含乙酸杂质:加入足量CaO,蒸馏 B.制Cl2时,依次通过饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体 C.CO2中混有H2S通过足量的浓硫酸溶液洗气,以得到纯净的CO2 D.通过灼热的镁粉除去N2中的O2 5.在盛有足量A的体积可变的密闭容器中,加入B,发生反应:A(s)+2B(g)4C(g)+D(g)△H＜0.在一定 温度、压强下达到平衡.平衡时C的物质的量与加入的B的物质的量的变化关系如图.下列说法正确 的是( )A.若保持压强一定,当温度升高后,则图中θ＞45° B.若再加入B,则再次达到平衡时正、逆反应速率均逐渐增大 C.若保持压强一定,再加入B,则反应体系气体密度减小 D.平衡时B的转化率为50％ 6.发展混合动力车是实施节能减排的重要措施之一.汽车上坡或加速时,电动机提供推动力,降低了汽油的消耗；在刹车和下坡时电动机处于充电状态以节省能耗.混合动力车 ???电动机目前一般使用的是镍氢电池,镍氢电池采用镍的化合物为正极,储氢金属(以M表示)为负极,碱液(主要为KOH)电解液.镍氢电池 充放电原理如右图,其总反应式为:H2+2NiOOH2Ni(OH)2.下列有 关混合动力车的判断正确的是:( ) A.在上坡或加速时,乙电极周围溶液的pH将减小 B.在上坡或加速时,溶液中的K+向甲电极迁移 C.在刹车和下坡时,甲电极的电极反应式为:2 H2O+2e- H2↑+2OH-. D.在刹车和下坡时,乙电极增重 7.下列各选项中的两个反应,可用同一个离子方程式表示的是( ) 8.向含Na2CO3、Na[Al(OH)4]的混合溶液中逐滴加入150mL 1mol/L HCl溶液,测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示, 则下列说法不正确的是( ) A.a曲线表示的离子方程式为:[Al(OH)4]— + H+ = Al(OH)3↓ + H2O B. b和c曲线表示的离子反应是相同的 C. M点时,溶液中沉淀的质量为3.9g D.原混合溶液中的CO32—与[Al(OH)4]—的物质的量之比为1:2 9.工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示.下列说法不正确的是(　 　) 已知:①Ni2＋在弱酸性溶液中发生水解 ②氧化性:Ni2＋(高浓度)H＋Ni2＋(低浓度) A.碳棒上发生的电极反应:4OH－－4e－===O2↑＋2H2O B.电解过程中,B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减小 C.为了提高Ni的产率,电解过程中需要控制废水pH[ D.若将图中阳离子膜去掉,将A、B两室合并,则电解总反应式发生改变 10.下列实验能达到预期目的的是( ) 11.已知:还原性HSO3－I－,氧化性IO3－ I2.在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液.加入NaIO3 的物质的量和和析出的I2的物质的量的关系曲线如图.下列说法正确的( ) A.反应过程中的氧化产物均为SO3 B.a点时消耗NaHSO3的物质的量为1.0 mol C.0～b间的反应可用如下离子方程式表示: 3HSO3-?+IO3-＝3SO42-+I-?+3H+