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活动8：离子反应 问题思考： 电解质与非电解质有什么联系和区别？ 答：电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物；非电解质是指在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物。因此，电解质和非电解质都属于化合物，前者在水溶液或加热至熔融状态时能导电，而后者无论是水溶液还是熔融状态都不导电。 溶于水能导电的化合物一定是电解质吗？NH3、SO2等气体是不是电解质？ 答：溶于水能导电的化合物不一定是电解质，主要是看溶于水的过程中是否发生了化学反应。如果化合物单纯的溶解后能导电，则该化合物是电解质；若在溶解过程中发生了化学反应，则该化合物不是电解质。NH3、SO2均不是电解质，因为它们在溶解的过程中发生了化学反应，NH3＋H2O==NH3·H2O；SO2＋H2O==H2SO3，所以NH3·H2O和H2SO3才是电解质。 电解质是在电流的作用下才发生电离的吗？电离的条件是什么？ 答：电解质不是在电流的作用下发生电离，电离是指在水溶液或熔融状态下产生自由移动的离子的过程，所以电离的条件是水溶液或熔融状态。 活动内容： 步 骤现 象分析·结论·化学方程式1、往Na2SO4溶液中滴加KCl溶液无明显现象Na2SO4溶液中存在大量Na+和SO42-，KCl溶液中存在大量K+和Cl-，这四种离子之间不会发生离子反应2、往Na2SO4溶液中滴加BaCl2溶液生成白色沉淀Na2SO4溶液中存在大量Na+和SO42-，BaCl2溶液中存在大量Ba2+和Cl-，当两种溶液混合后SO42-和Ba2+发生离子反应，生成BaSO4沉淀 SO42-＋Ba2+== BaSO4↓ 交流与讨论： 离子反应方程式的意义是什么？ 答：离子方程式的意义有两个：①能揭示反应的实质；②不仅表示某一个反应，而且表示所有同一类型的离子反应。 写出3个可用离子方程式：SO42-＋Ba2+== BaSO4↓表示的化学反应方程式。 答：H2SO4＋Ba(NO3)2== BaSO4↓＋2HNO3 Na2SO4＋Ba(OH)2== BaSO4↓＋2NaOH K2SO4＋BaCl2== BaSO4↓＋2KCl 离子反应方程式的书写一般分为哪几个步骤？ 答：离子方程式的书写一般分为4步： = 1 \* GB3 ①写出正确的化学方程式；②把易溶易电离的物质拆分成离子。（即可溶性的强电解质）；③删去方程式两边不参与反应的离子，将系数化成最简整数比；④检查书写的离子方程式是否符合质量守恒和电荷守恒 活动9：离子反应发生的条件 问题思考： 化学反应有哪几种基本反应类型？ 答：化学反应根据反应物和生成物的种类可以分为四种反应，化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应；根据是否有离子参与反应可分为两种反应，离子反应和非离子反应；根据是否有电子转移分为两种反应，氧化还原反应和非氧化还原反应。 在水溶液中发生的复分解反应的实质是什么？ 答：在水溶液中发生的复分解反应实质是两种物质的阳离子或阴离子互换生成新物质的过程。 离子反应发生的条件是什么？ 答：离子反应发生的首要大前提是在水溶液中或熔融状态下发生。若该反应在水溶液中发生，且属于复分解反应，生成难溶物、气体或弱电解质则说明发生了离子反应。 活动内容： 根据课本实验2—2，完成下表。 步 骤现 象结 论向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸略有放热，无其他明显现象氢氧化钠与盐酸反应，且为放热反应 NaOH＋HCl==H2O＋NaCl OH-＋H+== H2O 根据课本实验2—3，完成下表。 步 骤现 象分析·结论·化学方程式1、向盛有2mLCuSO4溶液的试管里加入2mLNaOH溶液生成蓝色絮状沉淀 （生成蓝色浑浊）CuSO4＋2NaOH==Cu(OH)2↓＋2 H2O 2OH-＋Cu2+== Cu(OH)2↓2、向盛有2mLNaOH稀溶液的试管里滴入几滴酚酞溶液，再用滴管向试管里慢慢滴入稀盐酸，至溶液恰好变色为止滴入酚酞后，溶液由无色变为红色（粉红色） 滴入稀盐酸后，红色渐渐褪去，最终变为无色溶液NaOH＋HCl==H2O＋NaCl OH-＋H+== H2O3、向盛有2mLNa2CO3溶液的试管里加入2mL稀盐酸有气泡产生Na2CO3＋2HCl==2NaCl＋CO2↑＋H2O CO32- ＋2H+==H2O＋CO2↑ 交流与讨论： 怎样判断离子方程式的书写是否正确？ 答：判断离子方程式的书写可以从以下几方面着手： 客观性原理：反应的生成物必须正确。 等量性原理，即质量守恒定律：反应前后各种元素的原子个数应该相等。 等电性原理，即电荷守恒定律：反应前后离子的电荷数应该相等。 书写规则：只有易溶于水的强电解质(即易电离的物质)才能写离子形式，其余物质，包括沉淀(即难