初3化学质量守恒定律.docVIP

初中化学计算题 一、根据化学式的计算 1、计算相对分子质量 相对分子质量＝化学式中各原子的相对原子质量的总和。 点拨： = 1 \* GB3 ①计算物质的相对分子质量时，同种元素的相对原子质量与其原子个数是相乘的关系，不同种元素相对质量是相加的关系。  = 2 \* GB3 ②计算结晶水合物的相对分子质量时，化学式中的“·”表示相加，而不表示相乘。  = 3 \* GB3 ③化学式中原子团(或根)右下角的数字表示的是原子团(或根)的个数。计算时先求一个原子团或根的总相对原子质量，再乘以原子团(或根)的个数，即得出几个原子团的总相对原子质量。 2、计算物质中各元素的质量比 组成化合物的各元素的质量比＝化合物中各元素的相对原子质量总和(即相对原子质量与原子个数乘积)之比。 点拨： = 1 \* GB3 ①计算时一定要写清楚各元素质量比顺序，因顺序不同，比值也不同。  = 2 \* GB3 ②计算时的结果约成最简整数比。 化合物中某元素的质量分数= ×100% 3、计算物质中某元素的质量分数 4、已知某化合物的质量，求某元素的质量 化合物里某元素的质量=化合物的质量×化合物中某元素的质量分数 化合物的质量=化合物中已知元素的质量÷化合物中已知元素的质量分数 5、求化学式 点拨：求物质化学式的主要类型：  = 1 \* GB3 ①由元素的相对原子质量和化合物的相对分子质量，确定化学式。  = 2 \* GB3 ②根据化合物中某元素质量分数确定化合物的化学式。  = 3 \* GB3 ③已知化合物中元素的质量比和相对原子质量，确定化学式。 原子个数比＝元素的质量比：相对原子质量比  = 4 \* GB3 ④根据质量守恒定律确定化学式。 6、计算不纯物中某元素(或某纯净物)的质量分数 计算公式：  = 1 \* GB3 ①某纯净物的质量分数= ×100%  = 2 \* GB3 ②不纯物中某元素的质量分数=不纯物中纯净物的质量分数×该纯净物中某元素的质量分数。 ③某纯净物的质量分数=实际上某元素的质量分数÷化学式中该元素的质量分数×100% 二、根据化学方程式的计算 根据化学方程式的计算就是从量的方面来研究物质变化的一种重要的方法，其计算步骤和方法，一般分为以下几步： ①设未知量，未知量不带单位，常用X表示． ②根据题意确定反应物与生成物，写出并配平反应的化学方程式． ③在有关物质化学式下面写出相对分子质量并代入已知量和所设未知量． ④列比例式求解，写出答案． 在初中阶段，根据化学方程式的计算，主要有以下几种基本类型． （1）根据化学方程式计算反应物、生成物间的质量比 反应物、生成物间的质量比，就是各反应物、生成物相对分子质量×计量数之比． （2）根据化学方程式计算反应物或生成物的质量 反应物或生成物质量的计算，一般是根据化学方程式中各反应物、生成物间的质量比来求算的，对某些反应，可直接依据质量守恒定律进行计算． （3）根据化学方程式进行含有一定且杂质的反应物或生成物的计算 根据化学方程式的计算，其反应物或生成物的质量必须是纯物质的质量．含有一定量杂质的反应物或生成物的质量，必须换算成纯物质的质量，才能按根据化学方程式的计算步骤和方法进行计算．纯物质质量=含有一定量杂质的物质质量×该物质质量分数 1．如右图所示：2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子。下列判断不正确的是 A．该反应的基本反应类型是分解反应 B．参加反应的甲物质属于化合物 C．该化学反应中，原子的种类发生了改变 D．根据质量守恒定律可推知，1个乙分子中含有2个A原子 2．A、B两种物质，在一定条件下只能发生化学反应：A+B = C，现将a g A和b g B在此条件下充分反应，分析得知剩余物质为混合物，则生成C物质的质量为 A．等于(a+b)g B．小于(a+b)g C．大于(a+b)g D．无法确定 3．下列关于化学反应2 X +Y＝2 Z的叙述，错误的是 A．X可能是单质，也可能是化合物 B．在反应中X 、Y 、Z三种物质的粒子数目比为2︰1︰2 C．若X和Y的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为（M+N） D．若ag X完全反应生成bg Z，则同时消耗（b—a）g Y 4．在探究某物质的组成时，某实验小组的同学将3g该物质放在氧气中充分燃烧后，测 得生成物有8.8g二氧化碳和5.4g水，你认为该物质的组成为 A．一定含有碳、氢、氧三种元素 B．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 C．氢元素的质量分数为20% D．碳元素与氢元素质量比为1：4 5． 下图是密闭体系中某反应的微观示意图，请回答下列问题 （ ） 反