2013高二化学精品练习：2-3-3化学平衡常数（人教版选修4）.docVIP

PAGE  PAGE - 7 - 2-3-3化学平衡常数 一、选择题 1．(2012·试题调研)下列关于平衡常数K的说法中，正确的是(　　) ①平衡常数K只与反应本身及温度有关　②改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K　③加入催化剂不改变平衡常数K　④平衡常数K只与温度有关，与反应的本身及浓度、压强无关 A．①② B．②③ C．③④ D．①③ 答案：D点拨：平衡常数K是一个温度常数，只与反应本身及温度有关，催化剂不能改变化学平衡，故加入催化剂不改变平衡常数K。 2．(2012·经典习题选萃)25℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb2＋(aq)≒Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如图所示。下列判断正确的是(　　) A．往平衡关系中加入少量金属铅后，c(Pb2＋)增大 B．往平衡关系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小 C．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应ΔH0 D．25℃时，该反应的平衡常数K＝2.2 答案：D点拨：A项金属铅是固体，其量的多少对平衡没有影响；B项往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体，体系中c(Sn2＋)增大，是使平衡逆向移动，c(Pb2＋)增大；C项中升高温度c(Pb2＋)增大，说明平衡逆向移动，则ΔH小于零；D项该反应的平衡常数表达式为： K＝eq \f(c?Sn2＋?,c?Pb2＋?)＝eq \f(0.22,0.10)＝2.2 故D项正确。 3．在容积可变的密闭容器中，2mol N2和8mol H2在一定条件下反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时氢气的体积分数接近于(　　) A．5% B．10% C．15% D．20% 答案：C 点拨：由题给数据知：增加反应的H2的物质的量为： 4．对于3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)，反应的化学平衡常数的表达式为(　　) A．K＝eq \f(c?Fe3O4?·c?H2?,c?Fe?·c?H2O?) B．K＝eq \f(c?Fe3O4?·c4?H2?,c?Fe?·c4?H2O?) C．K＝eq \f(c4?H2O?,c4?H2?) D．K＝eq \f(c4?H2?,c4?H2O?) 答案：D 点拨：固体不写入表达式中。 5．关于化学平衡常数的叙述正确的是(　　) A．温度一定，一个化学反应的平衡常数不是一个常数 B．两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变 C．温度一定时，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数 D．浓度商QK时，v(正)v(逆) 答案：C 点拨：K是温度的函数，平衡常数的表达式与化学方程式的书写方式有关。正、逆反应的平衡常数互为倒数，如H2(g)＋I2(g)2HI(g)，K正＝eq \f(c2?HI?,c?H2?c?I2?)，K逆＝eq \f(c?H2?c?I2?,c2?HI?)，所以K正＝eq \f(1,K逆)。浓度商QK，未达到化学平衡状态，此时v(正)v(逆)。 6．X、Y、Z为三种气体，把amol X和bmol Y充入一密闭容器中， 发生反应X＋2Y2Z。达到平衡时，若它们的物质的量满足：n(X)＋n(Y)＝n(Z)，则Y的转化率为(　　) A.eq \f(a＋b,5)×100%　　　B.eq \f(2?a＋b?,5b)×100% C.eq \f(2?a＋b?,5)×100% D.eq \f(a＋b,5a)×100% 答案：B 点拨：　　　 　　X　＋　2Y2Z 起始物质的量/mol　a　　　b　　　0 转化物质的量/mol　x　　　2x　 　2x 平衡物质的量/mol　a－x　 b－2x　2x 据题意：(a－x)＋(b－2x)＝2x 解得x＝eq \f(a＋b,5)，故Y的转化率为eq \f(\f(a＋b,5)×2,b)×100%＝eq \f(2?a＋b?,5b)×100%。 7．将4molsO2与2mol O2放入4L的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡：2SO2＋O22SO3，测得平衡时SO3的浓度为0.5mol/L。则此条件下的平衡常数K为(　　) A．4　　 B．0.25　　　C．0.4　　　 D．0.2 答案：A 点拨：　　　2SO2＋O22SO3 初(mol)：　　4　　　2　　　0 转(mol)：　　2　　　1　　　2 平(mol)：