原子轨域教学法之研讨(ppt档)-中兴大学化学系高汉谋教授.ppt

;原子軌域;電子雲;原子軌域的大小;氫原子1s軌域;氫原子1s軌域電子出現最大機率半徑;最大機率半徑 r = 1 ao;氫原子1s軌域電子總出現機率半徑;氫原子1s軌域電子總出現機率半徑;氫原子1s軌域電子總出現機率半徑;原子軌域的主殼層;? n主殼層又分為n個副殼層，副殼層依序以s、 p、d、f、…等符號表示。 ? n = 1的主殼層，只有一種副殼層，以1s表示 ，又稱為1s原子軌域，簡稱1s軌域。 ? n = 2的主殼層則有二種副殼層，以2s及2p表 示，又稱為2s及2p軌域。 ? n = 3主殼層則有3s、3p、及3d三種副殼層軌 域。;? n = 4主殼層有4s、4p、4d、4f四種副殼層軌 域。 ? n = 5主殼層有5s、5p、5d、5f、及5g五種副 殼層軌域，其他主殼層以此類推。;副殼層原子軌域數目;s副殼層原子軌域形狀;p副殼層原子軌域形狀;d副殼層原子軌域形狀;f副殼層原子軌域形狀;原子軌域的演進;;氫原子軌域距離函數圖;氫原子軌域距離機率圖;原子軌域殼層及軌域數目;單電子原子(氫)及多電子原子軌域;單電子原子(氫)及多電子原子軌域能階;? 量子力學的原子軌域觀念建立後，科學家由 光譜分析發現電子有兩種狀態，這兩種電子 狀態為電子的不同自轉方向，即順時針與逆 時針自轉，這兩種電子自轉產生相反方向的 磁場(或稱為磁量) ，如下圖：;電子組態;遞建原則(aufbau principle);包立不相容原則 (Pauli Exclusion Principle);一個軌域能填入三個電子？;洪德定則(Hund’s Rule);電子填入能量相同的副層軌域時，電子組態 具最多不成對電子時，能量最低。如： 7N：1s22s22px12py12pz1 (三個未成對電子) 電子填入能量相同的副層軌域時，電子組態 具最大電子自轉磁量時，能量最低。;為什麼Cr及Cu的電子組態比較特殊;過渡金屬形成離子為什麼先移走(n+1)s電子;謝 謝 ！