【Eileen】高1化学必修2元素推断方法.docxVIP

元素推断 一 推断方法 最外层电子规律 最外层电子数（N）3≤N＜8N=1或2N＞次外层电子数元素在周期表中的位置主族第ⅠA族、第ⅡA族、第Ⅷ族、副族、0族（氦）第二周期“阴上阳下”的规律 电子层结构相同的离子，若电性相同，则位于同周期；若电性不同，则阳离子位于阴离子的下一周期。 二 短周期元素的原子结构的特殊性 ⑴原子核中无中子的原子：H； ⑵最外层有1个电子的原子：H、Li、Na； ⑶最外层有2个电子的原子：He、Be、Mg； ⑷最外层电子数是次外层电子数2倍的原子：C； ⑸最外层电子数是次外层电子数3倍的原子：O； ⑹电子层数与最外层电子数相等的原子：H、Be、Al； ⑺核外电子总数为最外层电子数2倍的原子：Be。 三 主族元素在周期表中的特殊位置 ⑴族序数等于周期数的元素：H、Be、Al； ⑵族序数等于周期数2倍的元素：C、S； ⑶族序数等于周期数3倍的元素：O； ⑷周期数是族序数2倍的元素：Li； ⑸周期数是族序数3倍的元素：Na； ⑹最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：C、Si； ⑺最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素：S； ⑻除H外，原子半径最小的元素：F； ⑼最高正价不等于族序数的元素：O、F。 四 利用元素及其化合物的特性推断 元素的特性 ⑴形成化合物种类最多的元素、单质是自然界中硬度最大的物质的元素或气态氢化物中氢的 质量分数最高的元素：C； ⑵空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N； ⑶地壳中含量最多的元素、氢化物沸点最高的元素或氢化物在通常情况下呈液态的元素：O； ⑷地壳中含量最多的金属元素：Al； ⑸单质最轻的元素：H； ⑹最轻的金属单质：Li； ⑺单质在常温下呈液态的非金属元素：Br； ⑻单质在常温下呈液态的金属元素：Hg； ⑼最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素：Al； ⑽元素的气态氢化物和它的最高价氧化物的水化物能起化合反应的元素：N； ⑾元素的气态氢化物和它的最高价氧化物能起氧化还原反应的元素：S； ⑿元素的单质在常温下与水反应放出气体的短周期元素：Li、Na、F； ⒀最???泼的非金属元素（或无正价的元素、无含氧酸的非金属元素、其无氧酸可腐蚀玻璃的元素，其气态氢化物最稳定的元素或阴离子的还原性最弱的元素）：F； ⒁焰色反应火焰呈黄色的元素：Na； ⒂焰色反应火焰呈浅紫色的元素：K（透过蓝色钴玻璃片观察）。 化合物的特性 ⑴Al2O3、Al(OH)3的两性； ⑵SO2、HClO、Na2O2、H2O2的漂白性； ⑶HClO4为最强的无机含氧酸； ⑷HF是HX中唯一的弱酸； ⑸NH3是中学阶段唯一的碱性气体； ⑹H2O是常温常压的无色液体氢化物； ⑺注意NH4NO3； ⑻化学式为X2Y2的无机物：Na2O2、H2O2 。 五 微粒半径的比较 原子半径 ⑴同周期元素从左到右（除稀有气体）：原子序数增大，原子半径逐渐减小； ⑵同主族元素从上到下：原子序数增大，原子半径逐渐增大。 离子半径 ⑴同种元素的离子半径：阴离子＞原子＞低价阳离子＞高价阳离子； r(Cl-)＞r(cl) r(Fe)＞r(Fe2+)＞r(Fe3+) ⑵电子层结构相同的离子：核电荷数越大，离子半径越小； r(O2-)＞r(F-)＞r(Na+)＞r(Mg2+)＞r(Al3+) ⑶带相同电荷的离子，电子层数越多，离子半径越大。 六 “10电子”“18电子”的微粒 1.“10电子”的微粒 分子离子一核NeN3-、O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+二核HFOH-三核H2ONH2-四核NH3H30+五核CH4NH4+“18电子”的微粒 分子离子一核ArK+、Ca2+、Cl-、S2-二核F2、HClHS-三核H2S四核PH3、H2O2五核SiH4、CH3F六核N2H4、CH3OH