必修一、二选修4练习选读.docxVIP

必修1、2选修4练习 1．下列化学方程式与结论均正确的是（ ） 2．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A．2.3g金属钠在一定条件下生成Na2O和Na2O2的混合物时，钠失去的电子数目为0.1NA B．22.4L氧气中所含的分子数目为NA C．1mol/L?Na2CO3溶液中含有Na+离子数目是NA D．17g氨气中所含氢原子数目为4NA 3．下列各组离子在指定的溶液中,能大量共存的是 ( ) ①酸性溶液中:Fe2+、Al3+、NO3 QUOTE -、Cl-、I- ②pH=13的溶液:Na+、CO32- QUOTE 、SO QUOTE 32-、AlO2-、S2- ③水电离出来的c(H+)=10-13?mol/L的溶液:NH4+、K+、NO3 QUOTE -、S2O QUOTE 32- ④加入铝片能放出H2的溶液:Na+、HCO QUOTE 3- QUOTE 、Cu2+、SO QUOTE 42- ⑤滴加石蕊试液显红色的溶液:Fe3+、NH4+ QUOTE 、Cl-、NO3 QUOTE - A．①② B．②③ C．②④⑤ D．②⑤ 4．下列说法正确的是（ ） A．工业上用FeCl3溶液吸收废气中的H2S气体，离子方程式为：Fe3++H2S＝Fe2++S↓+2H+ B．在0.1mol／L的AlCl3溶液中，Na+、K+、SO42-、HCO3-均可大量共存 C．常温下pH=4的NaHC2O4溶液中：c（H2C2O4）＞c（C2O42－） D．已知25℃时NH4CN溶液显碱性,则25℃时的电离平衡常数K(NH3·H2O)K(HCN) 5．常温下，下列关于电解质溶液的说法正确的是（ ）。 A．将pH=4 CH3COOH溶液加水稀释10倍，溶液中各种离子浓度均减小 B．用 CH3COOH溶液滴定等物质的量浓度的NaOH溶液至中性， V（CH3COOH溶液） ＜V（NaOH溶液） C．向0.2 mol·L－1的盐酸溶液中加入等体积0.1 mol·L－1NH3·H2O溶液： c（Cl–）+c（OH–）=c（H＋）+ c（NH3·H2O） D．在含0.1mol NaHSO4溶液中：c（H＋）=c（SO42–）+c（OH–） 6．可用于电动汽车的铝—空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是（ ） A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应式都为：O2＋2H2O＋4e－= 4OH－ B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应式为Al＋3OH－－3e－=Al(OH)3 C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的酸、碱性保持不变 D．电池工作时，电子通过外电路??正极流向负极 7．下列反应合乎实际并用于工业生产的是 （ ） A．Na在Cl2中燃烧制NaCl B．高温分解石灰石制生石灰 C．Cl2与石灰水作用制漂白粉 D．H2与Cl2充分混合点燃制HCl 8． 某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应： X（g）+m Y（g）3Z（g），平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1mol Z（g），再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是 （ ） A．m＝2 B．两次平衡的平衡常数相同 C．X与Y的平衡转化率之比为1:1 D．第二次平衡时，Z的浓度为0.4 mol·L－1 9．一定条件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染。已知： ① CH4 (g)+4NO2 (g)=4NO (g) +CO2 (g)+2H2O (g) △H＝-574 kJ·mol-1 ② CH4 (g)+4NO (g)=2N2 (g)+CO2 (g)+2H2O (g) △H＝-1160 kJ·mol-1 下列选项正确的是 （ ） A．CH4 (g)+2NO2 (g)= N2 (g)+CO2 (g)+2H2O (l) ；△H＝-867 kJ·mol-1 B．若0.2 mol CH4还原NO2至N2，在上述条件下放出的热量为173.4 kJ C．CH4催化还原NOx为N2的过程中，若x=1.6，则转移的电子为3.2 mol D．若用标准状况下2.24L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子为1.6 mol 10．下列有关化学反应与能量变化的说法正确的是（ ） A．甲烷的燃烧热△H=-890.3 kJ·mol