“化学计量在实验中应用”.pptVIP

第二节《化学计量在实验中的应用》;教学目标 ;化学计量在实验中的应用第1课时;设问：;; 物质的量是把微观粒子和宏观物质联系起来的一座桥梁。;物理量; ⑵使用时要注意： ①“物质的量”这四个字是一个整体，不能简化或添加任何字。 ②只适用于原子、分子、离子、质子、电子、中子等微观粒子或它们的特定组合。 ③使用“mol”为单位时，要指明粒子的种类，即用化学式表明物质的具体符号。;物质的量是表示含有一定数目微观粒子的集合体。;【课堂练习】;课堂练习;;采用“mol”来计量数目巨大的粒子是非常方便的。例如： 1mol H2O 的质量是18g，含有6.02×1023个水分子； 0.5mol H2O 的质量是9g，含有3.01×1023个水分子； 1mol Al 的质量是27g，含有6.02×1023个铝原子； 2mol Al 的质量是54g，含有1.204×1024个铝原子。;2、阿伏加德罗常数 6.02×1023 mol-1叫做阿伏加德罗常数，是个物理量，符号为NA。 单位是mol－1；NA≈ 6.02×1023 mol－1; 物质的量（n）、粒子数目（N）、阿伏加德罗常数（NA）的关系：;在0.5 mol O2中含有的氧分子数目是多少？;在0.5 mol O2中含有的氧原子数目是多少？;4、1 mol Na2CO3中约含有 molNa+、 molCO32-离子，共含有离子的个数 为 个。;【课堂练习】;8、判断正误，并说明理由。 A、1mol氢 B、1mol CO2;2 、0.25molH３PO４分子中含有氢原子的物质的量是 （　 　）；含有氧原子数目为（　　　　　　）。;知识链接;1mol上述物质的质量;2、摩尔质量 ;例如： Mg的摩尔质量是24 g/mol； SO2的摩尔质量是64 g/mol； KCl的摩尔质量是74.5 g/mol； Na+的摩尔质量是23 g/mol； CO32-的摩尔质量是60 g/mol。;▲摩尔质量 　　　 　　　　 　　　　——单位物质的量的物质所具有的质量 即：可理解为“1mol物质所具有的质量”;2molH２SO４的质量是多少？;2molH2SO4中氧元素的质量是多少？;知识衔接;1、2molFe的质量是_____，1.5molSO2的质量是______。 2、24.5克H2SO4的物质的量是___________。;N;　　请用符号分别表示出１molH2O的质量、水的 相对分子质量、水的摩尔质量。;初试身手;3、NA个氧原子的质量为16g。 ( );1、等物质的量的 SO2 和 SO3 相比较，下列结论中错误的是 （ ） A、它们的分子数之比为 1 ：1 B、它们所含氧原子数目之比为 2 ：3 C、它们的质量之比为 1 ：1 D、它们所含原子数目之比为 3 ：4;3、下列物质中，物质的量最大的是 ，含分子个数最多的是 ，含原子个数最多的是 ，质量最大的是 。;1、1mol H2所含氢气分子的个数为 个。 2、2mol H2含 个氢原子。 3、1mol SO42—可表示为 NA 个SO42—；所带的电荷数为 NA，为 个。 ; 【补充练习】;4、在0.5 molNa2SO4中,含有的Na+数约为( ) A、3.01×1023 B、6.02×1023 C、0.5 D、 1 5、1 mol下列气体中所含原子数最多的是( ) A、H2 B、CO2 C、CH4 D、O2 6、下列说法中正确的是(NA代表阿伏加德罗常数) ( ) A、1 molN2和1molCO所含的分子数都是NA B、1 molH2和1molCO2所含的原子数都是NA C、1 molCO和1molCO2所含的氧原子数都是NA D、1 molH2SO4和1molH3PO4所含的原子数都是4NA;7、 下列说法正确的是（ ） A、Na的摩尔质