3_1烯烃的通式结构命名.pptVIP

;1.下列物质的命名哪个正确 :;2.用系统命名法命名下列各烷烃; CH2CH3 CH3 CH3 C CH2 C CH3 CH3 CH3 C2H5 C2H5 CHCH2 C CH2CH3 CH3 CH3;写出下列各有机物的结构简式：;1.写出下列各烷烃的名称;第三章 ;一、通式： 烯烃--分子中有一个碳碳双键的开链不饱和烃. 烯烃的通式 ;三、 烯烃的构造异构;2-乙基-1-戊烯 2，5-二甲基-2-己烯 ;2，5-二甲基-2-己烯 ;戊烯的五个构造异构体 (1) CH3-CH2 -CH2 -CH=CH2 1-戊烯 (2) CH3 -CH2 -CH=CH-CH3 2-戊烯 CH2=C-CH2-CH3 2-甲基-1-丁烯, 2-甲基丁烯 CH3-C=CH-CH3 2-甲基-2-丁烯 (5) CH3-CH-CH=CH2 3-甲基丁烯 CH3; (1)乙烯分子所有的碳和氢原子都分布在同一平面.;由键能看出碳碳双键的键能不是碳碳单键的两倍，说明碳碳双键不是由两个碳碳单键构成的。事实说明碳碳双键是由一个键和一个键构成的。 双键( C=C) = σ键 + π键 现代物理方法证明：乙烯分之的所有原子在同一平面上，其结构如下： ;(2) sp2杂化轨道;其它烯烃的双键，也都是由一个σ键和一个π键组成的。 π键键能 = 双键键能 — 碳碳单键键能 = 610KJ / mol – 346 = 264.4KJ / mol;π键的特点 与σ键相比，π键具有自己的特点，由此决定了烯烃的化学性质： 1）π键没有轴对称，因此以双键相连的两个原子之间不能再以C-Cσ键为轴自由旋转，如果吸收一定的能量，克服p轨道的结合力，才能围绕碳碳σ键旋转，结果使π键破坏。不如σ键牢固（因p轨道是侧面重叠的）。 2）π键由两个p轨道侧面重叠而成，重叠程度比一般σ键小，键能小，容易发生反应。 3）π键电子云不是集中在两个原子核之间，而是分布在上下两侧，原子核对π电子的束缚力较小，因此π电子有较大的流动性，在外界试剂电场的诱导下，电子云变形，导致π键被破坏而发生化学反应。;1.π键没有轴对称 2.π键易断裂，较活泼 3.π键有较大流动性;由于双键不能自由旋转，而双键碳上所连接的四个原子或原子团是处在同一平面的，当双键的两个碳原子各连接两个不同的原子或原子团时，就能产生顺反异构体。若要改变顺反异构现象需要有键的断裂和重组。 ;例如：; ; 一个化合物的构型是Z型还是E型，要由“顺序规则”来决定 。 Z、E命名法的具体内容是：分别比较两个双键碳原子上的取代基团按“顺序规则”排出的先后顺序，如果两个双键碳上排列顺序在前的基团位于双键的同侧，则为Z构型，反之为E构型。 Z是德文 Zusammen 的字头，是同一侧的意思。 E是德文 Entgegen 的字头，是相反的意思。; (1)首先由和双键碳原子直接相连原子的原子序数决定,大的在前： IBrClSPFONCD(氘1中子)H -Br -OH -NH2 -CH3 -H (2)若双键碳原子直接相连第一原子的原子序数相同,则比较以后的原子序数 -CH2CH3 -CH3 (3)取代基为不饱和基团,应把双键或三键原子看成是它以单键和多个原子相连: C C CCC C -CH=CH2 相当于-CH-CH2 ，-C?C 相当于 -C - CH; 石油裂解(乙烯): C6H14 ? CH4 + CH2=CH2 + CH3-CH=CH2 + 其它 15% 40%