2017年高考复习历年真题专题八化学反应速率和化学平衡研讨.doc

专题八　化学反应速率和化学平衡 A卷　全国卷 　化学反应速率 1.（2014·课标全国Ⅰ，9，6分）已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ，在含少量I－的溶液中，H2O2分解的机理为： H2O2＋I－―→H2O＋IO－　慢 H2O2＋IO－―→H2O＋O2＋I－　快 下列有关该反应的说法正确的是（　　） A.反应速率与I－的浓度有关 B.IO－也是该反应的催化剂 C.反应活化能等于98 kJ·mol－1 D.v（H2O2）＝v（H2O）＝v（O2） 解析　由于反应速率由慢反应决定，故I－浓度越大，反应速率越快，A正确；IO－为中间产物，不是催化剂，B错误；活化能不是反应热，反应热是正、逆反应活化能的差值，C错误；依据总反应2H2O2===2H2O＋O2↑和化学计量数间的关系判断，D错误。 答案　A 2.（2012·课标全国卷，27节选）COCl2的分解反应为COCl2（g）Cl2（g）＋CO（g）　ΔH＝＋108 kJ·mol－1。反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示（第10 mim到14 min的COCl2浓度变化曲线未示出）： （1）计算反应在第8 min时的平衡常数K＝　　　　； （2）比较第2 min反应温度T（2）与第8 min反应温度T（8）的高低： T（2）　　　　T（8）（填“”“”或“＝”）； （3）若12 min时反应于温度T（8）下重新达到平衡，则此时c（COCl2）＝　　　　mol·L－1； （4）比较产物CO在2～3 min、5～6 min和12～13 min时平均反应速率[平均反应速率为分别以v（2～3）、v（5～6）、v（12～13）表示]的大小　　　　； （5）比较反应物COCl2在5～6 min和15～16 min时平均反应速率的大小： v（5～6）　　　　v（15～16）（填“”“”或“＝”），原因是 ___________________________________________________________。 解析　（1）c（Cl2）＝0.11 mol·L－1、c（CO）＝0.085 mol·L－1、c（COCl2）＝0.04 mol·L－1，代入K＝eq \f(c（CO）·c（Cl2）,c（COCl2）)≈0.234 mol·L－1；（2）第4 min时，Cl2与CO的浓度均逐渐增大，再结合此反应正向为吸热反应，所以第4 min时改变的条件一定是升高温度，故T（2）T（8）；（3）用平衡常数进行求解，此温度下K＝eq \f(c（CO）·c（Cl2）,c（COCl2）)＝0.234 mol·L－1＝eq \f(0.06 mol·L－1·0.12 mol·L－1,c（COCl2）)可知c（COCl2）≈0.031 mol·L－1；（4）依据v（CO）＝eq \f(Δc（CO）,1 min)可知v（2～3）＝v（12～13）＝0；（5）由图像可知上面的两个曲线是生成物浓度变化曲线、下面的曲线为COCl2浓度变化曲线，c（COCl2）＝eq \f(Δc（COCl2）,1 min)，5～6 min时的Δc（COCl2）大于15～16 min时的，所以v（5～6）v（15～16）；应从影响化学反应速率的因素入手分析，由图像可知4～18分钟温度相同，只能从浓度角度分析。 答案　（1）0.234 mol·L－1　（2）　（3）0.031 （4）v（5～6）v（2～3）＝v（12～13） （5）　在相同温度时，该反应的反应物浓度越高，反应速率越大 　化学平衡 3.（2012·全国，8，6分）合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为 CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）　ΔH0 反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是（　　） A.增加压强 B.降低温度 C.增大CO的浓度 D.更换催化剂 解析　特别注意：一般来说，有两种及两种以上反应物的可逆反应中，在其他条件不变时，增大其中一种反应物的浓度，能使其他反应物的转化率升高，但其本身的转化率反而降低，故C项错误；A.因该反应为反应前后气体物质的量相等的反应，故增加压强只能缩短反应达到平衡的时间，并不能使该平衡发生移动，因而无法提高CO的转化率；B.因该反应为放热反应，降低温度能使平衡向右移动，从而提高CO的转化率；D.催化剂只能影响化学反应的速率，改变可逆反应达到平衡的时间，不能提高CO的转化率。 答案　B 4.（2014·新课标全国卷Ⅱ，26，13分）在容积为1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4（g）2NO2（g），随温度升高，混合气体的颜色变深。