01原子结构和元素周期律.pptVIP

第一章 原子结构与元素周期律Atomic Structure and Periodic Table of Elements;;质子数;原子与离子的关系：;思考并回答: 1化学反应以产生新物质(新分子)为特征, 产生新原子吗? 2 原子在化学反应中如何变化?(原子核变化吗? 核外电子运动状态或者数目变化吗?) ;;宏观物体的运动特征：;原子核外电子运动的特征;概率密度与电子云; 电子云是电子出现概率密度的形象化描述。; 1、主量子数n-　电子层---表示电子在核外所处电子层 取值： n =1，2，3，4，5……； 物理意义： n值的大小表示电子的能量高低。 n值越大表示电子所在的层次离核较远，电子具有的能量也越高。对于n =1，2，3，…分别称为第第一能层，第二能层，第三能层…;主量子数 n (principal quantum number); 2、角量子数l –决定电子亚层－决定原子轨道－决定电子云形状;角量子数l (angular momentum quantum number); 3、磁量子数m： 轨道伸展方向;S原子轨道;P原子轨道是纺锤形的,每个P能级有3个原子轨道,它们相互垂直,分别以P x,Py,PZ表示. ;P能级的原子轨道; d能级的原子轨道有5个.; p 轨道(l = 1, m = +1, 0, -1) m 三种取值, 三种取向, 三条等价(简并) p 轨道.;d 轨道(l = 2, m = +2, +1, 0, -1, -2) : m 五种取值, 空间五种取向, 五条等价(简并) d 轨道.; f 轨道 ( l = 3, m = +3, +2, +1, 0, -1, -2, -3 ) : m 七种取值, 空间七种取向, 七条等价(简并) f 轨道.; 核外电子的运动状态; 4、自旋量子数Ms --自旋状态;自旋量子数 ms (spin quantum number); 核外电子的运动状态;总结:四个量子数（受特定限制的常数）;判断：下列各组量子数哪些不合理？ 1. n = 2, l = 1, m = 0 2. n = 2, l = 0, m = -1 3. n = 2, l = 2, m = -1 4. n = 2, l = 3, m = 2 5. n = 3, l = 1, m = 1 6. n = 3, l = 0, m = -1 ;小结：量子数与电子云的关系（意义）;核外电子运动的特征;原子核外 电子运动状态 总结;1.电子状态可用▁ ▁来描述，它在习惯上被称为▁ ▁ ；┃ф┃2表示▁ ▁ ，它的形象化表示是▁▁。 2.４p亚层中轨道的主量子数为▁ ▁ ，角量子数为▁ ▁ ，该亚层轨道最多可以有▁ ▁种空间取向，最多可容纳▁ ▁个电子。;电子层;Question 1;Question 2;;量子力学中原子轨道：原子核外电子运动状态可描述为 1s, 2s, 2p(3个), 3s, 3p(3个), 3d(5个)……;Pauling近似能级图(要求会背);2.同一电子层（n相同）内，各亚层的能量 顺序为nsnpndnf;原子核外电子的运动与排布;第二节 核外电子排布规律;3 洪德规则 (Hund’s rule) (决定电子在等价轨道上排列方式);4 全充满\半充满或全空规则 ; 2.根据Hund’s rule, 下列三种排布中哪一种是氮原子的实际电子组态?;第三节 元素周期律;学习目标;价电子: 化学反应时参与成键的电子(外层电子); 价电子层：价电子所在的亚层(外层轨道): 价层电子构型：价层电子排布式(外层电子排布式): 例题: 6C的价电子有 4 个；价电子层为 2s和2p ;价层电子构型： 2s22p2 ；价层电子中未成对电子数为　　个． 24Cr价电子有 6 个；价电子层为 3d和4s ;价层电子构型： 3d54s1；价层电子中未成对电子数为　　个． 　 ;课堂练习 1）20Ca的价电子有　　个;价电子层为　　　 ;价层电子构型　　　　．价层电子中未成对电子数为　　个． 2）7N的价电子有　　个;价电子层为　　　 ;价层电子构型　　　　．价层电子中未成对电子数为　　个． 3）29Cu的价电子有　　个;价电子层为　　　 ;价层电子构型　　　　．价层电子中未成对电子数为　　个． 4 ） 13Al的价电子有　　个;价电子层为　　　;价层电子构型　　　　．价层电子中未成对电子数为　　个． 价电子构型总结:价电子构型共有５个类型： １）ns1~2型:　　　１Ａ和２Ａ及氦