卤族元素名词解释2010_7_16.docVIP

HYPERLINK /view/1691062.htm?fr=ala0_1_1编辑词条 卤族元素 百科名片 卤族元素的代表：氯 卤族元素指周期系ⅦA族元素。包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）、砹（At），简称卤素。它们在自然界都以典型的盐类存在 ，是成盐元素。卤族元素的单质都是双原子分子，它们的物理性质的改变都是很有规律的，随着分子量的增大，卤素分子间的色散力逐渐增强，颜色变深，它们的熔点、沸点、密度、原子体积也依次递增。卤素都有氧化性，氟单质的氧化性最强。卤族元素和金属元素构成大量无机盐，此外，在有机合成等领域也发挥着重要的作用。 目录[HYPERLINK javascript:void(0)隐藏]  HYPERLINK /view/1691062.htm?fr=ala0_1_1 \l 1 卤族元素 HYPERLINK /view/1691062.htm?fr=ala0_1_1 \l 2单质 HYPERLINK /view/1691062.htm?fr=ala0_1_1 \l 2_1氟 HYPERLINK /view/1691062.htm?fr=ala0_1_1 \l 2_2氯 HYPERLINK /view/1691062.htm?fr=ala0_1_1 \l 2_3溴 HYPERLINK /view/1691062.htm?fr=ala0_1_1 \l 2_4碘 HYPERLINK /view/1691062.htm?fr=ala0_1_1 \l 2_5砹 HYPERLINK /view/1691062.htm?fr=ala0_1_1 \l 3Uus HYPERLINK /view/1691062.htm?fr=ala0_1_1 \l 3_1已知的性质 HYPERLINK /view/1691062.htm?fr=ala0_1_1 \l 4化学性质 HYPERLINK /view/1691062.htm?fr=ala0_1_1 \l 5单质物理性质 HYPERLINK /view/1691062.htm?fr=ala0_1_1 \l 6元素性质 HYPERLINK /view/1691062.htm?fr=ala0_1_1 \l 6_1原子结构特征 HYPERLINK /view/1691062.htm?fr=ala0_1_1 \l 6_2递变性 HYPERLINK /view/1691062.htm?fr=ala0_1_1 \l 6_3卤素的物理、化学特性 HYPERLINK /view/1691062.htm?fr=ala0_1_1 \l 6_4卤素的有机化学反应 碘、溴、氯 [HYPERLINK /view/1691062.htm?fr=ala0_1_1编辑本段] 卤族元素 　　Halogen 　　卤素的化学性质都很相似，它们的最外电子层上都有7个电子，有取得一个电子形成稳定的八隅体结构的卤离子的倾向，因此卤素都有氧化性，原子半径越小，氧化性越强，因此氟是单质中氧化性最强者。卤素的氧化态为＋1、＋3、＋5、＋7，与典型的金属形成离子化合物，其他卤化物则为共价化合物。卤素与氢结合成卤化氢，溶于水生成氢卤酸。卤素之间形成的化合物称为互卤化物，如ClF3、ICl。卤素还能形成多种价态的含氧酸，如HClO、HClO2、HClO3、HClO4。卤素单质都很稳定，除了I2以外，卤素分子在高温时都很难分解。卤素及其化合物的用途非常广泛。例如，我们每天都要食用的食盐，主要就是由氯元素与钠元素组成的氯化物。 　　卤素单质的毒性，从F开始依次降低。 　　从F到At，其氢化物的酸性依次升高。但氢化物的稳定性呈递减趋势。 　　氧化性：F? Cl? Br? I? At? 但还原性相反。 [HYPERLINK /view/1691062.htm?fr=ala0_1_1编辑本段] 单质 氟 氟 HYPERLINK /view/206649.htm \t _blank氟气常温下为淡黄色的气体，有剧毒。与水反应立即生成氢氟酸和氧气并发生燃烧，同时能使容器破裂，量多时有爆炸的危险。氟、HYPERLINK /view/139459.htm \t _blank氟化氢和氢氟酸对玻璃有较强的腐蚀性。氟是氧化性最强的元素，只能呈-1价。单质氟与盐溶液的反应，都是先与水反应，生成的氢氟酸再与盐的反应，通入碱中可能导致爆炸。水溶液氢氟酸是一种弱酸。但却是稳定性、腐蚀性最强的氢卤酸，如果皮肤不慎粘到，将一直腐蚀到骨髓。化学性质活泼，能与几乎所有元素发生反应（除氦、氖）。 氯 氯