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高三化学月考试题 H 1 C 12 O 16 N 14 Cu 64 Na 23 Al 27 Ca 40 Fe 56 Cl 35.5 一．选择题：（3x20=60） 1．化学在日常生活和生产中有着重要的应用。下列说法不正确的有 ①明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化； ②生活中常用苏打作发酵粉； ③氯气与烧碱溶液反应得到8.4消毒液； ④燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量； ⑤常温下浓硫酸可以用铁制容器盛放； ⑥工业上常用硅制造光导纤维 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 2、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是???? A．25℃时，pH＝1的1.0 L?H2SO4溶液中含有的H+的数目为0.2NA B．5.6 g 铁与0．1 mol 氯气充分反应转移电子数为0．3NA C．室温下，21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA D．取0.5 L 0.2 mol·L－1氯化铁溶液 ，所得溶液含有0.1 NA个Fe3＋ 3．氨硼烷（NH3BH3）是储氢量最高的化学氢化物储氢材料之一。室温下，NH3BH3是一种无色分子晶体，其可以与水发生催化脱氢反应：。少量氨硼烷可以由硼烷（B2H6）和NH3合成。下列有关说法正确的是 A．催化脱氢反应中NH3BH3作氧化剂 B．NH4BO2和NH3 BH3含有完全相同的化学键 C．0．1 mol NH3BH3发生催化脱氢反应，可以生成6.72 L H2 D．元素N的第一电离能高于相邻元素 4、类比(比较)是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的不能违背客观实际。下列各说法中正确的是( ) A．Fe在冷的浓硝酸中发生钝化，Cu在冷的浓硝酸中也发生钝化 B．Na2O2 与CO2反应生成Na2CO3和O2，与SO2反应可生成Na2SO3和O2 C．Fe与Cl2反应生成FeCl3，则与I2反应可生成FeI3 D．Al与Fe2 O3能发生铝热反应，则Al与MnO2也能发生铝热反应 5. 体积不变的密闭容器中的可逆反应：2NO22NO+O2，恒温条件下，能说明反应达到平衡状态的是 A. 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO B. υ (NO2) =υ (NO)的状态 C. 混合气体的密度不变的状态 D. 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 6．Na2O2、Cl2、SO2等均能使品红溶液褪色。下列说法正确的是 A．Na2O2、Cl2、SO2依次属于电解质、单质、非电解质 B．标准状况下，1 mol Na2O2和22.4LSO2反应生成Na2SO4，转移电子数目为NA C．等物质的量Cl2和SO2同时通入品红溶液，褪色更快 D．在Na2O2中阴阳离子所含的电子数目相等 7．在化学反应中，存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的情况，下列反应属于这种的是 ①过量的锌与浓硫酸在加热条件反应 ②过量的氢气与少量的N2在工业生产条件反应；③过量的浓盐酸与碳酸钙反应； ④过量的浓硝酸和少量铁在室温条件下反应； ⑤过量二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应； ⑥过量的铜与浓硫酸在加热条件下反应 A．②③④⑥ B．②④⑤⑥ C．①②④⑤ D．③④⑤⑥ 8、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－ B.甲基橙呈红色的溶液：NH4＋、Ba2＋、Al（OH）4－、Cl－ C.pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－ D.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－ 9. 下列反应的离子方程式正确的是 ①向氯化铝溶液中加入过量氨水　Al3＋+ 4NH3·H2O＝[Al（OH）4]－+ 4NH4＋ ②铁屑溶于足量稀硝酸：Fe＋4H＋＋NO3－＝Fe3＋＋NO↑＋2H2O ③ 向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至刚好沉淀完全： Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O ④ 0.1molFeI2中通入0.1mol Cl2：2Fe2＋＋4I－＋3Cl2＝2Fe3＋＋2I2 ＋6Cl－⑤ 硫化钠溶液呈碱性：S2－＋2H2OH2S＋2OH－ ⑥ 向苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5O－＋CO2＋H2O→C6H5OH＋HCO 3－ A．①②③ B．②③⑥ C．③④⑥ D．④⑤⑥ 10．雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机