第五章 酸碱平衡与沉淀溶解平衡幻灯片1.pptVIP

第五章 酸碱平衡与沉淀溶解平衡;水既能接受质子，又能给出质子，称之为两性物质。;;酸碱理论中的酸碱反应就是酸碱之间的质子传递。 ;HCl是酸，放出质子给NH3，转变为共轭碱Cl―; NH3是碱，接受质子后，转变成共轭酸NH4+。;二、路易斯(Lewis)酸碱概念;第二节 　酸碱平衡; 水的离子积KW的重要意义在于它表明水溶液中的[H+]和[OH-]的乘积等于一个常数。不论是酸性还是碱性溶液中，H+和OH-都是存在的。;二、 弱酸弱碱电离平衡; [例1] 计算0.1mol?L-1 HAc溶液的pH值及电离度α;解：已知 25℃时α= 1.32%;一元弱碱电离平衡的计算;（二）多元弱酸、弱碱的电离平衡; [例]计算0.10mol?L-1 H2S水溶液的[H3O+]、pH和[S2-]以及H2S的电离度; 多元弱碱在水中的分步接受质子以及溶液中碱度的计算原则与多元弱酸相似，计算时须采用碱度常数Kb;（三）两性物质的电离平衡;三、拉平效应与区分效应;四、同离子效应和盐效应; 例如在 HN3?H2O 溶液中，加入强电解NH4Cl 晶体。;（二）盐效应;（三）pH对溶质（药物等）存在状态的影响;第三节 缓冲溶液;一、缓冲溶液的组成和作用机理;缓冲系的类型：;3．多元弱酸的两种盐（酸式盐及其次级盐）;（二）缓冲作用机理; [H+]增加，Ac-与增加的H+结合成HAc; OH-与H+结合成更难离解的H2O，使HAc平衡向右移动，建立新的平衡。;[H+]= ;例题：用 0.10 mol·L－1 的 HAc 溶液和 0.20 mol·L－1的NaAc 溶液等体积混合配成 1L 缓冲溶液。已知HAc 的 pKa= 4.75 ，求此缓冲溶液的pH 值。;三、缓冲溶液的选择和配制;4.选择药用缓冲对时，还需考虑是是否与主药发生配伍禁忌；缓冲对在贮存期内是否稳定，以及是否有毒等。例如硼酸盐缓冲液有一定毒性，不能作口服和注射用药液的缓冲对物质。; 例如血液的pH值总是维持在7.35～7.45之间， 如果低于或高于这个数值，都会导致疾病发生。;红细胞：H2CO3～KHCO3； H－血红蛋白～K－血红蛋白； H－氧合血红蛋白～K－氧合血红蛋白； KH2PO4～K2HPO4;第四节 难溶电解质的形成与溶解; 任何难溶电解质的沉淀与溶解都是一个可逆过程。当沉淀与溶解的速率相等时，便达到固体难溶电解质与水合离子间的动态平衡，即沉淀溶解平衡。这时的溶液称饱和溶液(saturated solution); [Ba2+]和[SO42-]为平衡的平衡浓度，即饱和 BaSO4溶液中的浓度， Ksp称为溶度积常数(solubility product constant)简称溶度积。;[例] 计算298K时CuS的溶度积;（二）溶度积与溶解度; 不同类型的难溶电解质不能直接用溶度积来比较溶解度的大小，而必须通过计算说明。;（三）溶度积规则(solubility product principle);（四）沉淀的生成;二、分步沉淀;三、沉淀的溶解与转化; 由一种沉淀转化为另一种沉淀的过程称沉淀的转化。;沉淀反应中的速率问题