选修4反应速率技巧.ppt

第二章 化学反应速率 化学平衡;1、定义：用来衡量化学反应过程进行的快慢程 度的物理量。 2、表示方法：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。; 在体积为 2L 的密闭容器中充入2mol N2 与8mol H2 ，一定条件下发生反应5min后，测得容器内生成的氨气的浓度1mol/L。求分别用NH3 、H2 、 N2的浓度变化表示的反应速率。;注意：; 5、对于固体物质或纯液体物质，反应在其表面进行，它们的“浓度”是不变的，因此不用纯液体和固体的浓度的变化表示化学反应速率。; 可逆反应A（g）+ 4B（g） = C（g）+ D（g），在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是 v(A ) = 0.15mol/(L·min) B.v(B) = 0.6 mol/(L·min) C. v(C) = 0.4 mol/(L·min) D. v(D) = 0.01 mol/(L·s);一定温度下，2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是 ; 对于锌和不同浓度的稀硫酸的实验，如何比较反应速率的快慢？;化学反应速率的定性判断法： ①冒气泡快慢 ②颜色变化 ③固体量减少 ④浑浊先后 ⑤温度变化等;定量测定反应速率;反应速率的测定 按图安装两套装置，在锥形瓶内各盛有2g锌粒（颗粒大小基本相同），然后通过分液漏斗分别加入40mL 1mol/L和40mL 4mol/L的硫酸，比较二者收集10mLH2所用的时间。把实验结果填入下表：;测量氢气体积方法有哪些?;讨论：除本实验测定速率的方法外，可行的方案还有哪些？; 如何通过用注射器测量氢气的体积的方法来判断锌和不同浓度的稀硫酸反应的速率快慢？ ①确定变量 ②找出某种易于测量的某种物理量或性质的变化 ③控制不变的因素 ;将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) = xC(g)+2D(g),经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c(A):c(B)=3:5,C的平均反应速率为0.1mol/(L.min)。试求： (1)此时A的浓度及反应开始前容器中A、B的物质的量； (2)B的平均反应速率； (3）x的值。;第二节 影响反应速率的因素;; ;洁净容器中，混有物质的量比为2∶1 　　　　　　的H2和O2;1、有效碰撞;3、有效碰撞理论;4、分子活化的途径 （1）吸收外界提供的能量。比如加热、光照等条件。 （2）分子之间碰撞时能量交换不均衡而出现高能量分子。;能量;6、活化能的大小决定了化学反应的难易。活化能越小，普通分子越容易变成活化分子。;思考：活化能会影响反应热的大小吗？; 化学反应速率与活化能之间的关系： 活化能的低 普通分子容易变成活化分子 单位体积内反应物中活化分子的多 有效碰撞的次数 化学反应速率的快; 如岩石的风化、溶洞的形成、矿物的形成，都是些在自然条件下活化能较高的反应。 而有些离子反应，如H+和OH-、Ag+和Cl-在溶液中混合能瞬间完成，温度对其反应速率几乎无影响，是因为活化能接近于零。; 活化能的作用：使反应物活化，启动反应或改变反应速率。 向体系提供“活化能”的方法：如加热、光照、超声波、核辐射、磁场甚至摩擦等。;一个反应要发生一般要经历的过程;思考：;活化分子能量;第二节 影响反应速率的因素;一、浓度对化学反应速率的影响;1、浓度对化学反应速率的影响;反应物分子;反应物浓度与有效碰撞几率关系; 2、浓度对反应速率的影响，只适用于气体与液体， 不适用于固体和纯液体。 纯固体或纯液体，其浓度可视为常数，因而其物质的量改变时不影响化学反应速率。 ;2KMnO4+5H2C2O4 +3H2SO4 = K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O;0.1mol/LNa2S2O3溶液与0.1mol/LH2SO4溶液各5mL和10mL水混合，反应速率为v1mol/（L·s）；0.2mol/L Na2S2O3溶液与0.2mol/LH2SO4溶液各5mL和20mL水混合，反应速率为v2mol/（L·s）；则v1和v2的关系是 A.大于 B.小于 C.等于 D.不能确定 ;一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的 A.NaOH(固)