4基础复习必修1专题2第一单元氯溴碘及其化合物.docVIP

PAGE 4 PAGE 5 必修1专题2第一单元　氯、溴、碘及其化合物 班级 姓名 一、知识点归纳： (一)、氯气的生产原理 1、氯气的工业制法 ①、原料：　　　　、水。 ②、原理：电解饱和食盐水。 ③、装置：阳离子隔膜电解槽。 ④、反应化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ⑤、电解饱和食盐水的装置： 现象： Ⅰ、Ｘ棒为铁棒，有气泡冒出，气体点燃有爆鸣声，说明生成了 铁棒周围溶液变红，说明生成了 Ⅱ、Ｙ棒为碳棒，有刺激性气味气体冒出，湿润的KI淀粉 试纸放试管口变 ，说明生成了 NaOH液 2、氯气的实验室制法 (1)、装置图 (2)、药品： 、 (稀盐酸则难以发生) (3)、原理：（方程式） (4)、主要仪器：①固液加热制气装置（分液漏斗，圆底烧瓶，酒精灯，铁架台） ②除杂装置（洗气瓶） ③收集装置（集气瓶） ④尾气吸收装置(因Cl2有毒污染空气) (5)、收集方法：向上排空气法（可得干燥的气体）或排饱和食盐水法（得潮湿的气体）。 (6)、尾气吸收：用氢氧化钠溶液吸收。 反应方程式： (7)、验满：看颜色或用湿润的淀粉碘化钾试纸。 (二)、氯气的性质 1、Cl2的物理性质 在通常情况下，氯气为 色，有 气味的有毒气体.密度比空气 ，易 ， 溶于水(体积比为 ： )。氯水颜色呈 。闻Cl2时：应距Cl2一尺左右，用 集气瓶口上方空气，让少量的Cl2飘入鼻子。 2、Cl2的化学性质 ⑴、与金属反应 Fe与Cl2的反应： （方程式）；(现象： ) Cu与Cl2的反应： （方程式）；(现象： ) 点燃 Na与Cl2的反应：2Na +Cl2= 2NaCl ⑵、与非金属反应 ①、与H2反应 H2和Cl2 反应： （方程式）；( (现象：　　　火焰，白雾) 纯净的H2可在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，HCl溶于水成为盐酸。 （H2和Cl2的混合气体见光会爆炸） 广义的燃烧：任何发光发热的剧烈反??都可以叫燃烧。 ⑶、与水反应 ①Cl2和H2O的反应方程式： ，(仅部分与水反应) 该反应为 反应。该反应的发生必须在相同条件下，既能向 进行，又能向 进行。 ②新制Cl2 水中含有的微粒： 分子有：H2O、　　　、　　　；离子有：　　　、Cl-（还有少量ClO-、OH-）。 久置 Cl2 水即为 溶液。含有的微粒为： 。 ③把Cl2通入紫色石蕊试液后，可以观察到的现象是 。 请你解释其中的原因： 。 ④Cl2和H2O的反应生成的HClO不稳定，见光易分解， 写出HClO分解的方程式： 。 ⑤HClO是一种弱酸（酸性比碳酸还要弱），是一种强氧化剂，用于 、 。 ⑷、与碱反应 ①Cl2与NaOH的反应 (NaOH用于尾气处理) ②工业上用Cl2与石灰乳制漂白粉的反应方程式： ； ③漂白粉的主要成分 和 ；漂白粉的有效成分是 。 ④漂白粉的漂白原理：Ca(ClO)2→HClO，真正起漂白杀菌作用的是　　　　　： 漂白粉在空气中生效的原理（方程式表示）：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 3、Cl2的检验 可用湿润的　　　　　试纸来检验Cl2：（使试纸变蓝的方程式）　　　　　　　　　　　 4、Cl-的检验：试剂：A