高2上化学期中复习资料.docVIP

PAGE  PAGE 5 出卷人：黄传梁 审卷人：谢文禹 高二化学 （试卷满分100分； 完成时间90分钟） 姓名 成绩 可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 N：14 O:16 S:32 Na:23 Mg:24 Al:27 Cl:35.5 He：4 Ba:137 P：31 K:39 Ca：40 Zn：65 Cu：64 一、选择题（本题共有18小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分） 1．2003年，IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）推荐原子序数为110的元素的符号为Ds，以纪念该元素的发现地（Darmstadt，德国）。下列关于Ds的说法不正确的是（ ）　A．Ds原子的电子层数为7　　　　　???? B．Ds是超铀元素? C．Ds原子的质量数为110　　　　　???? D．Ds为金属元素 2．下列电子排布式或轨道表示式正确的是（ ）　A．C原子的轨道表示式： 　B．Ca原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d2　C．N原子的轨道表示式： 　D．Br－的电子排布式[Ar] 3d104s24p6 3．A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：①原子半径A＜B；②离子半径A＞B；③原子序数A＞B；④原子最外层电子数A﹤B；⑤A 的正价与B的负价绝对值一定相等；⑥A的电负性小于B的电负性；⑦A的第一电离能大于B的第一电离能。其中正确的组合是（ ）　A．①②⑦??????? B．③④⑥???????? C．③⑤?????? D．③④⑤⑥⑦ 4．金属钠晶体为体心立方晶格（如图），实验测得钠的密度为ρ（g·cm-3）。已知钠的相对原子质量为a，阿伏加德罗常数为NA（mol-1），假定金属钠原子为等径的刚性球且处于体对角线上的三个球相切。则钠原子的半径r（cm）为（ ）A．??? B．? 　　C．????? ??? D． 5．有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是（ ）　A.?X、M两种元素只能形成X2M型化合物　B.?由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低　C.?元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体　D.?由元素W和M组成的某些物质可作为水处理中的消毒剂 6．短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2-与Z+核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是（ ）　 A、Z2Y??? B、X2Y2????? C、Z2Y2??? D、ZYX 7．下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是（ ）　A．?　B．　C．　D． 8．金属晶体的下列性质中，不能用金属晶体结构加以解释的是 （ ）　A.易导电???????? B.易导热??????? C.有延展性????????? D.易锈蚀 9．下列说法中正确的是（ ） A．分子中键能越大，键越长，则分子越稳定 B．失电子难的原子获得电子的能力一定强 C．在化学反应中，某元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原 D．在氧化钠中，O2-和Na+的电子层结构都是1s22s22p6 10．碳化硅(SiC)是一种具有类似金刚石结构的晶体，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。在下列三种晶体①金刚石、②晶体硅、③碳化硅中，有关说法不正确的是（ ） A．熔点从高到低的顺序是①③② B．键角都是109.5° C．熔点从高到低的顺序是①②③ D．硬度最大的是金刚石 11．某离子晶体中晶体结构最小的重复单元如右图：A为阴离子，在正方体内，B为阳离子，分别在顶点和面心，则该晶体的化学式为（ ） A．B2A B．BA2 　　C．B7A4 D．B4A7 12．如图所示在氯化钠晶体中，与每个Na+等距离且最近的几个Cl-所围成的空间几何构型为（ ） A．十二面体 　　　　 B．正八面体 C．正六面体 　　　　 D．正四面体 13．元素化学性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的原因是　A、原子半径的周期性变化（ ）　B、电负性的周期性变化　C、第一电离能的周期性变化　D、原子核外电子排布的周期性变化 14．下列元素中哪一个基态原子的第一电离能最大？（ ）　 A．O?? B．B?? C．C? ?? D．N 15．对Na、M