高2015级化学周检测题2.docVIP

PAGE  PAGE 5 高2015级化学周检测题2 1．[2013·北京海淀区模拟]在一定条件下，下列微粒的还原性顺序为Cl－Br－Fe2＋I－SO2，由此判断以下各反应在溶液中不能发生的是(　　) A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SOeq \o\al(2－,4)＋4H＋ B．2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ C．2Br－＋4H＋＋SOeq \o\al(2－,4)===SO2＋Br2＋2H2O D．I2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SOeq \o\al(2－,4)＋2I－ 2．[2013·龙岩质检] 下列离子或分子组中，在相应的环境中能大量共存的是(　　) 选项环境要求离子A溶液中c(K＋)c(Cl－)K＋、AlOeq \o\al(－,2)、Cl－、NOeq \o\al(－,3)B溶液pH7Na＋、S2－、K＋、MnOeq \o\al(－,4)C水电离产生的c(H＋)＝10－12 mol/L的溶液ClO－、COeq \o\al(2－,3)、NHeq \o\al(＋,4)、NOeq \o\al(－,3)、SOeq \o\al(2－,3)D向溶液中逐滴滴加烧碱溶液先有沉淀产生，后沉淀消失Na＋、Al3＋、Cl－、SOeq \o\al(2－,4)3．用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），能达到实验目的的是 （ ） A．干燥Cl2 B．吸收HCl C．石油的蒸馏 D．吸收NH3 4.已知:P4(g)+6Cl2(g)4PCl3(g)　ΔH=a kJ·mol-1,P4(g)+10Cl2(g)4PCl5(g)　ΔH=b kJ·mol-1,P4具有正四面体结构,PCl5中P—Cl键的键能为c kJ·mol-1,PCl3中P—Cl键的键能为1.2c kJ·mol-1。下列叙述正确的是(　　) A.P—P键的键能大于P—Cl键的键能 B.可求Cl2(g)+PCl3(g)PCl5(s)的反应热ΔH C.Cl—Cl键的键能为(b-a+5.6c)/4 kJ·mol-1 D.P—P键的键能为(5a-3b+12c)/8 kJ·mol-1 5.一定条件下，某密闭容器中充入等物质的量的A、B两种气体，发生反应： A(g) + B(g) 2C(g)。达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中各物质的浓度、反应速率随时间变化如下两图所示。 下列说法中正确的是（ ） A．30min时减小容积 B．40min时加入催化剂 C．0～20min内A的平均反应速率为0.05mol·L·min D．正反应为吸热反应 6．关于下列各装置图的叙述中，不正确的是 ① ② ③ ④ A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液 B．装置②的总反应是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ C．装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连 D．装置④中的铁钉几乎没被腐蚀 7．铈、铬、钴、镍虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用。 （1）二氧化铈 (CeO2)在平板电视显示屏中有着重要应用。CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，CeO2在该反应中作_____剂。 Li+ C6 LiCoO2 固体电解质 e－ … … （2）自然界Cr主要以+3价和+6价存在。+6价的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠将其还原为+3价的铬。完成并配平下列离子方程式： __Cr2O72－+__SO32－+__ =__Cr3++__SO42－+ __H2O （3）某锂离子电池用含有Li+的导电固体作为电解质。充电时，Li+还原为Li，并以原子形式嵌入电极材料C6中，以LiC6表示，电池反应为CoO2＋LiC6 LiCoO2＋C6。放电时的正极反应式为___________。右图表示该装置工作时电子和离子的移动方向，此时C6电极作____极。 8．火力发电厂释放出的大量NOx、SO2、CO2会对环境造成污染。对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳处理，可实现节能减排、废物利用等目的。 （1）脱硝。利用甲烷催化还原NOx： CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1＝－574kJ·mol－1 CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－1160kJ·mol－1 甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为 。 （2）脱碳。